【題目】某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查閱資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán),說明氧化性Ag+>Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
實驗 | 試 劑 | 編號及現(xiàn)象 | |
試 管 | 滴 管 | ||
1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色 | |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃 |
①經(jīng)檢驗,Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。
②經(jīng)檢驗,Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實驗如下:
a.檢驗濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________(填離子符號)。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________,說明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計實驗如下:
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 | KI溶液 | KI溶液 AgNO3溶液 a b | KI溶液 CuSO4溶液 c d |
現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀;電流計指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色; 電流計指針偏轉(zhuǎn) |
(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________(用電極反應(yīng)式表示)。
②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計實驗證實了該依據(jù),實驗方案及現(xiàn)象是_____________________________。
③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______;二是從Cu2+的反應(yīng)特點______________________________________________。
【答案】Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ ;AgICu2+AgClCuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI2I――2e-=I2將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1 mol/L Na2SO4溶液,c中溶液較慢變淺黃,電流計指針偏轉(zhuǎn)K1>K2,故Ag+更易與I_發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成AgI2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ,生成了CuI沉淀,使得Cu2+的氧化性增強
【解析】
(1)向酸化的硝酸銀中插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán),說明銀離子氧化銅,反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子,反應(yīng)的離子方程式為: Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ ; (2)經(jīng)過檢驗,Ⅱ中溶液含有碘單質(zhì),推測銅離子做氧化劑,白色沉淀A為碘化亞銅,沉淀A中加入足量硝酸銀溶液得到灰黑色沉淀,過濾得到濾液為藍(lán)色,說明生成了銅離子,濾渣加入濃硝酸得到黃色沉淀為碘化銀,溶液中加入稀鹽酸生成白色沉淀,說明B為氯化銀。①經(jīng)檢驗,Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀為AgI。②a.檢驗濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有銅離子;b.白色沉淀B是氯化銀;c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI。 (3). ①a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀,說明形成原電池,a為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),溶液變黃色是生成了碘單質(zhì),電極反應(yīng)為2I――2e-=I2 。②實驗3不能說明銅離子氧化碘離子,依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計實驗驗證了該依據(jù),實驗方案及現(xiàn)象為:將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1 mol/L Na2SO4溶液,c中溶液較慢變淺黃,電流計指針偏轉(zhuǎn)。③方案2中,銅離子氧化碘離子,而銀離子未能氧化碘離子的原因,K1>K2,故Ag+更易與I_發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成AgI。銅離子氧化碘離子的方程式為:2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ,生成了CuI沉淀,使得Cu2+的氧化性增強。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是
A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3
C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 破壞化學(xué)鍵的過程,一定是化學(xué)變化過程
B. NaOH熔化時,既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
C. 反應(yīng)H2+Cl22HCl破壞了共價鍵,形成了共價鍵
D. 17Cl和18Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。(夾持裝置已略,氣密性已檢驗)
實驗開始前,先打開活塞K通一段時間N2。關(guān)閉活塞K后,向A中滴加一定量的濃硫酸,加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是____。實驗開始前,先通一段時間N2的目的是____。
(2)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色,說明有____(填化學(xué)式)生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許,加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色,濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(3)C裝置中____(填“有”或“無”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性(填“氧化”、“還原”或“漂白性”)。
(4)E裝置的作用是____。(用離子方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;
(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號),能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_______;
(3)_________;
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”);
(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____;
(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)
(1)A的名稱是_________;C的官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜只有一組峰,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .
(3)E分子中含有兩個酯基,且為順式結(jié)構(gòu),E的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________ 。
(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_________;反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。
(6)已知: 。以1,3-丁二烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________
(7)已知氨基(-NH2)與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過程中,常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3,含三個六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷正確的是
A. 圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
C. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且甲的壓強較大
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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