【題目】從分類的角度來看,下列說法正確的是
A.硅酸、氯化鐵均為膠體
B.水玻璃、氯水均為混合物
C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽
D.氨氣屬于非電解質(zhì),Cu屬于電解質(zhì)
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )
A.CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
B.C(s)+O2(g)==CO(g);△H=-110.5kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 石灰石溶于稀鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氧化鎂與稀硫酸:MgO+2H+=Mg2++H2O
D. 常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
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【題目】(1)高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀:
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________,據(jù)此推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環(huán)境,將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng),生成物能吸附雜質(zhì)凈水,同時還產(chǎn)生氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(2)某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測定該樣品中鐵元素的含量,設(shè)計如下實驗:
Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;
Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加過量的氨水,過濾;
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;
Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。
請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是_________;加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗溶液中的,則應(yīng)該加入________________試劑。
⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。
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【題目】下列有關(guān)細胞組成成分的敘述,錯誤的是
A. 磷脂是所有細胞都含有的重要組成成分之一
B. 脂肪氧化分解消耗氧氣的量大于同等質(zhì)量的糖類是因其C、H比例高
C. 蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)改變后,不能與雙縮脲試劑發(fā)生紫色反應(yīng)
D. T2噬菌體的遺傳物質(zhì)由四種脫氧核苷酸組成
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【題目】合成尿素的第一步反應(yīng)在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應(yīng)生成甲胺,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) + 2NH3 (g)NH4COONH2 (g) ΔH=" -117.2" KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是( )
A. 升高溫度 B. 通入過量的CO2
C. 通入過量的NH3 D. 使用高效的催化劑
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【題目】[化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體,同時還是一類重要的香料,廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛,分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線:
已知:
① 芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8.7%,A的質(zhì)譜圖中,分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92;D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
②
③ 同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,E的名稱是 。
(2)由D生成E的反應(yīng)類型是 ,E→F的反應(yīng)條件是 。
(3)由B生成N的化學(xué)方程式為 。
(4)有研究發(fā)現(xiàn),維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑,具有價廉、效率高、污染物少的優(yōu)點。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團名稱為 。
(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為 。G有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜為4組峰。
(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無機試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1, 3-丁二烯)的合成路線: 。
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【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題:
(1)B、C中第一電離能較大的是 ,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為 。
(2)DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是 。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于 晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。
② [C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有 。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是 。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。
② 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0,);c為(,,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________________。
③ 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm(列出計算式即可)。
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