大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
(1)O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I(aq)+O3(g)=IO(aq)+O2(g)ΔH1
②IO(aq)+H(g)=HOI(aq)ΔH2
③HOI(aq)+I(xiàn)(aq)+H(aq)=I2(aq)+H2O(l)ΔH3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,
其反應(yīng)熱ΔH=______________。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq) I3-(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3)為探究Fe2對(duì)O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1),某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖2和下表。

編號(hào)
反應(yīng)物
反應(yīng)前pH
反應(yīng)前pH
第1組
O3+I(xiàn)
5.2
11.0
第2組
O3+I(xiàn)+Fe2
5.2
4.1
 
①第1組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率,原因是____________________。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后,I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。
A.c(H)減小
B.c(I)減小
C.I2(g)不斷生成
D.c(Fe3)增加
(4)據(jù)圖2,計(jì)算3~18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(1)O3(g)+2I(aq)+2H(aq)=O2(g)+I(xiàn)2(aq)+H2O(l) ΔH1+ΔH2+ΔH3
(2)K=
(3)①H被消耗,其濃度降低、贔e2 Fe3氧化I生成I2,使I的轉(zhuǎn)化率顯著提高 ③BD
(4)反應(yīng)時(shí)間:18 s-3 s=15 s,I3-濃度變化:11.8×10-3mol·L-1-3.5×10-3mol·L-3mol·L-1=8.3×10-3mol·L-1,v(I3-)=≈5.5×10-4mol·(L·s)-1

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=   。 
(2)該反應(yīng)為   反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(  )
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為    ℃。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

請回答:
(1)圖l中,曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況;前10 min內(nèi)v(NO2)=________mol/(L·min)。
(2)下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
(3)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),共吸收熱量22.76 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(4)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí),再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡,此時(shí)測得c(NO2)=0.9 mol/L。
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1,達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2,則ω1________ω2(填“>”、“=”或“<”);
②請?jiān)趫D2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
完成下列填空:
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g,則H2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是________。
a.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.3v(N2)=v(H2)
b.v(HCl)=4v(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí),H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________;
(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒________;
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2___________________________;
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________;
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________;
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________;
(7)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度,可是在人體里,在正常體溫(37 ℃)時(shí),就可以被氧化,這是因?yàn)開_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在2 L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10000C時(shí),硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:                           。
(2)上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行,其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與曲線a比較,b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件,則曲線b改變的條件為         
②該反應(yīng)的△H___0(填“>”、“<”或“=”),其判斷理由是                        。
(3)該溫度下,向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得
固體質(zhì)量為1.10g。則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=          。
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        (填字母,下同)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
c.c(H2)=c(H2O)d.v(H2)=v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮是大氣中含量最多的氣體,研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。
(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,平衡時(shí)測得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是           。
a.向容器中按原比例再充入原料氣
b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應(yīng)的催化劑
d.液化生成物分離出氨
(2)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)  2NO2(g) △H<0體系中,各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖:

①用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a.v(NO2)=2v(O2)   
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     
c.v(NO)=2v(O2)  
d.容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體           b.適當(dāng)升高溫度 
c.增大O2的濃度                d.選擇高效的催化劑
(3)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)  ΔH=-1 200 kJ·mol-1對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(   )
①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②v(H2O)=v(H2)
③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
⑤消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤

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