【題目】下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 (　 　)

A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.

【答案】C

【解析】

A．CH2=CHC≡N相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被-C≡N取代，不改變?cè)瓉淼钠矫娼Y(jié)構(gòu)，-C≡N中兩個(gè)原子在同一直線上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以該分子中所有原子在同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．CH2=CF-CF=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代，通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵，兩個(gè)碳碳雙鍵形成的平面可能共面，所有原子可能處于同一平面，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中間的CH2，碳原子是正四面體，所有原子不可能處于同一平面，選項(xiàng)C正確；

D．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，聚乙炔所有的原子可能在同一平面上，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，其中ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列說法正確的是

A. 1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量

B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的

D. 1 mol金剛石的能量大于1 mol CO2的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（　�。�

A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知濃度 NaOH 溶液 V mL，將溶液攪拌均勻后，在保溫隔熱的條件下測(cè)量并記錄混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.加入30 mLNaOH 溶液時(shí)，HCl完全被中和

C.NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0 mol/L

D.該實(shí)驗(yàn)表明熱能可能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有1種，則該烴是(　 　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為 77.2 ℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液以及極易與乙醇結(jié)合的氯化鈣溶液。主要裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先向 A 中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

②加熱油浴保溫。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，

調(diào)節(jié)加入速率，使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下 B 中的錐形瓶，將一定量飽和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物用分液漏斗分液，棄去水層。

⑦將飽和 CaCl2 溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用飽和 Na2CO3 溶液洗滌粗酯的目的是_____。用飽和 CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(3)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____。

(4)寫出本實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____。

(5)若用 46g 乙醇與 30g 醋酸反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的 65%，試計(jì)算可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；

Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。

則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________

(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時(shí)，研究了n(H2)：n(CO)分別為2：1、5：2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的變化曲線為___________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_______________________________。

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑A并未參與反應(yīng)

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產(chǎn)率降低

c.當(dāng)2v(CO)正＝v(H2)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。

①檢測(cè)汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導(dǎo)O2－。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學(xué)合成原理為4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：

寫出陽極的電極反應(yīng)式：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________（填編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )

A. 銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光

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同步練習(xí)冊(cè)答案