【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知:Ⅰ.3CO(g)6H2(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H1=-301.3kJ/mol

.3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H2=-31.0kJ/mol。

COH2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________

(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,在500℃時(shí),研究了n(H2)n(CO)分別為2152時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示),則圖中表示n(H2)n(CO)21的變化曲線為___________(填“曲線a”或“曲線b),原因是_______________________________。

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的COH2合成氣態(tài)甲醇,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑A并未參與反應(yīng)

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,CH3OH的產(chǎn)率降低

c.當(dāng)2v(CO)v(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。

①檢測汽車尾氣中CO含量,可用CO分析儀,工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH2COO22(CH3O)2CO2H2O,裝置如圖3所示:

寫出陽極的電極反應(yīng)式:________________________________________

【答案】CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H=-90.1kJ/mol 曲線b H2的含量越低,CO的轉(zhuǎn)化率越低 bc 0.25 1<c<2 CO+O2--2e-=CO2 2CH3OH+CO-2e-= (CH3O)2CO+2H+

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律解題;

2)增加反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降,其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率上升;

3)催化劑可以同等程度加快反應(yīng)速率,參加中間反應(yīng);根據(jù)平衡移動(dòng)分析;

4)利用三行式法計(jì)算k;根據(jù)等效平衡分析;

5)根據(jù)負(fù)極氧化失電子,陽極氧化失電子分析。

(1)根據(jù)蓋斯定律,(Ⅰ-Ⅱ)/3可得,CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H-90.1kJ/mol

答案:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H-90.1kJ/mol

(2) 因?yàn)樵黾臃磻?yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降,其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率上升,則nH2/n(CO)越小,CO的轉(zhuǎn)化率越小,故曲線b表示nH2/n(CO)=2:1的變化曲線;

答案:曲線b H2的含量越低,CO的轉(zhuǎn)化率越低

(3) a.催化劑參與相關(guān)化學(xué)反應(yīng),但化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故a不正確;

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,體積增大,平衡逆向移動(dòng),CH3OH的產(chǎn)率降低,故b正確;

c.當(dāng)2v(CO)v(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;

答案:bc

(4)設(shè)一氧化碳的反應(yīng)量為x,根據(jù)甲

CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)

n(初)2mol 6mol 0mol

n xmol 2xmol xmol

n(平)(2-xmol 6-2xmol xmol

根據(jù)=,得x=1,則容器的容積為2L,平衡后cCO=0.5mol/L,cH2=2mol/LcCH3OH=0.5mol/L,則K==0.25;要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,甲、乙必為等效平衡,因?yàn)槠鹗紩r(shí)要維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,可以根據(jù)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為1mol,確定c的物質(zhì)的量大于1;根據(jù)假設(shè)甲容器反應(yīng)進(jìn)行到底生成甲醇2mol,確定c的物質(zhì)的量小于2,得出乙容器中c的取值范圍為1<c<2;

答案:0.25 1<c<2

(5)①由于電解質(zhì)為金屬氧化物,則負(fù)極CO發(fā)生氧化反應(yīng)與O2-結(jié)合生成CO2,電極反應(yīng)式為:CO+O2--2e-=CO2

②陽極氧化失電子,電極反應(yīng)式為2CH3OH+CO-2e-= (CH3O)2CO+2H+;

答案:CO+O2--2e-=CO2 2CH3OH+CO-2e-= (CH3O)2CO+2H+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y________

2)銀電極為電池的____極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為______ X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;(填反應(yīng)類型)

3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag_______ (填正極或負(fù)極)移動(dòng)。

4)當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí),銀棒增重_________________。

5)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:H2+O2--2e-=H2O B極:O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極;電子從該極____(流入流出”),該電池的總反應(yīng)為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

1)打開K1關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H2NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是_____。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下,對(duì)裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是_____

2)打開K2關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性:KClO3Cl2Br2。在A中加濃鹽酸后一段時(shí)間,觀察到C中的現(xiàn)象是______;儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____

3)實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸的方法是_______。

a b c d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是 (   )

A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka11.1×105,Ka21.3×108。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na)2c(H)c(H2X)2c(X2)c(HX)2c(OH)

C.點(diǎn)③處為H2XNaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na)2c(X2)>c(OH)>c(HX)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol

C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:

完成下列填空:

1)反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同,請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____,其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有___種能量不同的電子,其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。

2)反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是____(選填編號(hào))。

a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

反應(yīng)中兩種金屬元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

3)冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑,此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則在____極可得金屬鋁的質(zhì)量為_____克。

4)工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有關(guān)圖象和敘述中正確的是

A.

B.

C.向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量

D.形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開2mol氮?dú)滏I所吸收的能量多92kJ

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