【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是( )
A. 若A為AlCl3溶液,B可能為氨水,反應(yīng)①的離子方程式為:A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O
B. 若A為Fe,B可能為稀硝酸,反應(yīng)②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 若A為NaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液
D. 若A為Cl2,B可能為NH3,實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3
【答案】B
【解析】A. 氯化鋁與氨水反應(yīng),與氨水的量的多少無關(guān),過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀,故A錯誤;B. 鐵與稀硝酸反應(yīng)與量有關(guān),硝酸過量,將鐵氧化為鐵離子,硝酸不足,反應(yīng)生成亞鐵離子,若A為Fe,B可能為稀HNO3,此時反應(yīng)②的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故B正確;C. 若A為NaOH溶液,B可能為CO2,C為碳酸氫鈉,D為碳酸鈉,二者與Ca(OH)2溶液均生成白色沉淀,無法區(qū)分,故C錯誤;D. 若A為Cl2,B為NH3,則C為氯化銨,D為氯化氫,加熱固體氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨,不能用來制取NH3,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)]
氯貝特()是臨床上一種抗血栓藥物,它的一種合成路線如圖28(圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去)。
回答下列問題:
(1)有機物A命名為________,反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_________,E分子中含有的官能團名稱是___________。
(2)要實現(xiàn)反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)能達到目的有__________。
a. NaHCO3 b. NaOH c.Na2CO3 d. CH3COONa
(3)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學方程式__________________________________ 。
(4)產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體G有______種。
① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③ 1molG最多與2molNaOH反應(yīng) ④ 苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位
其中核磁共振氫譜有五組峰的有機物結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(5)結(jié)合以上合成路線信息,設(shè)計以CH3CH2COOH為原料(無機試劑任選),合成有機物的合成流程。____________
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 - B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl
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【題目】以鉛蓄電池為電源.將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是
A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過程中,陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小
C. 陰極反應(yīng)式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯,理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸
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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )
A. CO2〔HCl〕:飽和碳酸鈉溶液 B. CO2〔SO2〕:用酸性KMnO4溶液
C. Cl2〔HCl〕:用飽和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕: 用水
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【題目】下列關(guān)系正確的是
A. 密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯
B. 熔點:戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷
C. 同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
D. 同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:已烷>環(huán)已烷>苯>苯甲酸
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【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。
I.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO,利用下列裝置模擬該反應(yīng)。
已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與NO2反應(yīng),不與NO反應(yīng)。
(1)上述裝置接口的連接順序為a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)裝置D的作用是___________________。
(3)裝置E中反應(yīng)的化學方程式為___________________。
(4)打開分液漏斗活塞,燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________。
II.實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。
限選試劑:稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液
(5)取適量NaNO2溶液,加入_____________,觀察到_____________現(xiàn)象,證明其具有氧化性。
(6)參照(5),設(shè)計實驗證明NaNO2有還原性________________。
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【題目】下列實驗方案不合理的是
A. 鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液
B. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲:用灼燒的方法
C. 鑒定苯中無碳碳雙鍵:加入酸性高錳酸鉀溶液
D. 鑒別苯乙烯()和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中
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【題目】低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式。低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為,在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為。 請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時,化學反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0。
反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1
反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學方程式________________________,800℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______________。
現(xiàn)將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進行反應(yīng)②,得到如下二組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO2 (g) | H2(g) | H2(g) | CO2 (g) | |||
1 | 900 | 4 | 6 | 1.6 | 2.4 | 2 |
2 | 900 | a | b | c | d | t |
實驗2中,若平衡吋,CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g),則a、b必須滿足的關(guān)系是_________。
若在900℃時,另做一組實驗,在此容器中加入10mol CO2,5mol H2,2 mol CO,5 mol H2O (g),則此時v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。
(2)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ,科研人員對該反應(yīng)進行了研究,部分研究結(jié)果如下:
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是______________________。
(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)K= 1.75×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7,K2 =4. 7×10-11。常溫下,用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”),溶液中離子濃度由大到小的順序為:_________。
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