【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式。低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為,在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為。 請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時(shí),化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0。

反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式________________________,800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______________。

現(xiàn)將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②,得到如下二組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO2 (g)

H2(g)

H2(g)

CO2 (g)

1

900

4

6

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

實(shí)驗(yàn)2中,若平衡吋,CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g),則a、b必須滿足的關(guān)系是_________。

若在900℃時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入10mol CO2,5mol H2,2 mol CO,5 mol H2O (g),則此時(shí)v___v(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ,科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如下:

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是______________________

(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)K= 1.75×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7,K2 =4. 7×10-11。常溫下,用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?_________。

【答案】 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.6kJ·mol-1 2.5 a>b 4.0×106 Pa 高于80 ℃時(shí),溫度對反應(yīng)速率影響較小,又因反應(yīng)放熱,升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低 堿性 c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

【解析】(1)反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反應(yīng)②: H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式可由①+②求得: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.6kJ·mol-1 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1K2=2.5×1.0=2.5

在反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,某一反應(yīng)物越多,其轉(zhuǎn)化率越低,而另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高,實(shí)驗(yàn)2中,若平衡吋,CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g),則a、b必須滿足的關(guān)系是a/b>1/1,即a>b;

CO2(g)+ H2(g)H2O (g)+CO(g)

n/mol 4 6

n/mol 1.6 1.6 1.6 1.6

n/mol 2.4 4.4 1.6 1.6

另一容器 10 5 5 2

,此時(shí)平衡正向移動(dòng),則此時(shí)v>v

(2)①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看,圖象中轉(zhuǎn)化率變化最大的是4.0×106Pa。②依據(jù)圖象分析溫度在高于80°C對反應(yīng)速率影響不大,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度過高,平衡逆向進(jìn)行,不利于轉(zhuǎn)化率增大,故:高于80℃時(shí),溫度對反應(yīng)速率影響較;且反應(yīng)放熱,升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低。

(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)K= 1.75×10-5,大于H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7,相當(dāng)于強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子水解能力,則碳酸氫銨溶液呈堿性;碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子水解能力,則人c(NH4+)>c(HCO3-),碳酸氫銨溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是(

A. AAlCl3溶液,B可能為氨水,反應(yīng)①的離子方程式為:A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. AFe,B可能為稀硝酸,反應(yīng)②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. ANaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液

D. ACl2,B可能為NH3,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中:

①第IIA族元素的最外層電子數(shù)_____________。

②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化___________。

(2)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為______(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y=8時(shí),若該微粒的氧化性很弱,得一個(gè)電子后變?yōu)樵,該微粒的符號?/span>_______。

(3)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒,它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請寫出:A的化學(xué)式_______(寫一種);D的化學(xué)式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,工業(yè)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡。下列措施,既能加快該反應(yīng)的速率,又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是

A. 使用催化劑 B. 移走 NH3 C. 提高反應(yīng)溫度 D. 縮小容器體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,人體的“第七營養(yǎng)素”木質(zhì)索是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是

A. 芥子醇的分子式是C11H14O4,屬于芳香烴

B. 1mol芥子醇最多可與3molH2加成

C. 芥子醇分子中可能所有原子都共面

D. 芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成、加聚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)D分子中最多有________個(gè)碳原子共平面。

(3)①的反應(yīng)類型是________,④的反應(yīng)類型是________。

(4)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(5)B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為6:2:2:1:1的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列三種物質(zhì)①乙醇、②碳酸、③水,它們與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率由大到小的順序是(

A. >>B. >>C. >>D. >>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下研究。

(1)在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50 mL,緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器b的名稱是_________;

②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________

(2)上述實(shí)驗(yàn)有副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分,將裝置A和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

依次連接的合理順序?yàn)锳→B→___→____→____→____→G,裝置B的作用是_____________。有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

(3)已知:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價(jià)。寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論______________________。

(4)反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生,為研究其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng)):

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為____________________;

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-4-乙基己烷

B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

C總質(zhì)量一定時(shí),乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物,一定條件下均可發(fā)生水解

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