【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽,則H3PO3__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3,2片小蘇打片能中和胃酸中的H+_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3,中和胃酸時(shí),6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g,逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí),開(kāi)始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全,則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

【答案】 NaH2PO3=Na++H2PO3- 0.012 4 16:1

【解析】4.1gH3PO3的物質(zhì)的量是4.1g÷82g/mol0.05mol,2gNaOH的物質(zhì)的量是2g÷40g/mol0.05mol,二者按照物質(zhì)的量之比11完全反應(yīng)生成正鹽,則H3PO3為一元酸。該正鹽的電離方程式為NaH2PO3=Na++H2PO3。

、(1小蘇打片每片含0.504gNaHCO32片小蘇打片中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是1.008g÷84g/mol0.012mol,因此能中和胃酸中的H+0.012mol。(20.234gAl(OH)3的物質(zhì)的量是0.234g÷78g/mol0.003mol,因此中和胃酸時(shí),6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片;(3)有關(guān)反應(yīng)的方程式依次是NaOHHClNaClH2O、HClNa2CO3NaHCO3NaCl、NaHCO3HClNaClH2OCO2當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí),開(kāi)始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全,則與碳酸氫根反應(yīng)的鹽酸是45mL42.5mL2.5mL,鹽酸的物質(zhì)的量是0.005mol,所以碳酸氫根的物質(zhì)的量是0.005mol,則碳酸根的物質(zhì)的量也是0.005mol。與氫氧根、碳酸根反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.0425L×2mol/L0.085mol,則與氫氧根反應(yīng)的鹽酸是0.085mol0.005mol0.08mol,所以氫氧根的物質(zhì)的量是0.08mol,則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為161。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),該反應(yīng)(填是或否)達(dá)到平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向方向移動(dòng).
(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子,可能大量共存于無(wú)色溶液中的是 ( )

A. Na+H+、CO32-、NO3- B. Fe3+Mg2+Cu2+、Cl-

C. Na+OH-、HCO3-Cl- D. Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.水電離的c( H+)=1xl013 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO 、SO
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO 、Cl
C.在c(OH):c(H+)=1×1012的溶液:NH 、Ca2+、C1、K+
D.甲基橙顯黃色的溶液:Na+、CO 、NO 、SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=2(b﹣a) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c) kJ/mol
C. N2(g)+ H2(g)NH3(l);△H=(b+c﹣a) kJ/mol
D. N2(g)+ H2(g)NH3(g);△H=(a+b) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì),其流程如圖所示:

(1)實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水,B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________;B裝置中如果忘加沸石,應(yīng)_________;下圖裝置中有___________處錯(cuò)誤。

(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴,從溶液A 中提取Br2,需要的主要儀器是__________

(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:

a、溶解;b、依次加入過(guò)量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________;d、加適量鹽酸; e、___________ (請(qǐng)補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)。

(4)實(shí)驗(yàn)室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液,則配制該溶液時(shí):

①需要用托盤(pán)天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________ g。

②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______。

A.砝碼生銹了 B.定容時(shí)俯視刻度線

C.沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒 D.容量瓶中殘留少量蒸餾水

E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切

(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y 的化學(xué)式分別為_________、____________,你認(rèn)為先通氣體X的原因是_______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗(yàn)該Na2CO3中少量的NaCl的實(shí)驗(yàn)操作為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純.將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中.反應(yīng)如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說(shuō)法正確的是(

A.在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變
B.在提純過(guò)程中,I2的量不斷減少
C.在提純過(guò)程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中,反應(yīng)完全后,無(wú)固體剩余,生成224mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來(lái),所加NaOH溶液的體積最少是( )
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1)粗鹽水中含有的陽(yáng)離子有_______,陰離子有__________。

(2)加入BaCl2溶液的目的是(用離子方程式表示)_________

(3)生成沉淀C的離子方程式是______。

(4)D中所含離子有_______。

(5)E的主要成分的化學(xué)式是____。

(6)用文字描述加入適量鹽酸的目的是________

(7)某同學(xué)認(rèn)為加入過(guò)量K2CO3溶液與加入過(guò)量Na2CO3溶液同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,這種說(shuō)法是否合理,請(qǐng)說(shuō)明理由______________

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