【題目】鎂在二氧化碳中能燃燒,鈉比鎂更活潑,那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎?某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。
(1)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(2)該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______。
(3)用酒精燈在試管D底部加熱,鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后,試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水,白色物質(zhì)溶解于水,黑色物質(zhì)不溶。過濾,得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水,溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸,溶液中有氣泡出現(xiàn)。則試管壁上附著的白色物質(zhì)是_____。將濾紙上的黑色物質(zhì)在坩堝中灼燒,黑色物質(zhì)能燃燒。則該黑色物質(zhì)是_____。
【答案】2Mg+CO22MgO+C 除去CO2中混有的HCl Na2CO3 C(碳)
【解析】
要探究鈉能否在二氧化碳中燃燒,首先要制取純凈的二氧化碳,分析實(shí)驗(yàn)裝置的原理,就是先制取二氧化碳,再除掉制取中混有的氯化氫氣體、水;在除氯化氫氣體時(shí),不能用氫氧化鈉溶液,因?yàn)闅溲趸c會(huì)和二氧化碳反應(yīng);在除水時(shí)可以用濃硫酸作干燥劑;在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前,必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣,防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng);通過對生成物進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)可得出鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳,可以寫出反應(yīng)的方程式。
(1)鎂條與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng),生成碳與氧化鎂,反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C,故答案為:2Mg+CO22MgO+C。
(2)石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫,裝置B的作用是除去氯化氫氣體;在除氯化氫氣體時(shí),不能用氫氧化鈉溶液,因?yàn)闅溲趸c會(huì)和二氧化碳反應(yīng),二氧化碳在碳酸氫鈉中不溶,需用飽和碳酸氫鈉來吸收氯化氫,故答案為:除去CO2中混有的HCl。
(3)白色物質(zhì)滴入稀鹽酸,溶液中有氣泡出現(xiàn),應(yīng)為Na2CO3,將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥,點(diǎn)燃,其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁,則玻璃管中的黑色物質(zhì)是碳,涉及反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C,故答案是:Na2CO3;C(碳)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取ClO2,并探究其性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.ClO2的制備
實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl,裝置如下圖所示:
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)裝置B中盛放的最佳試劑為________(填字母代號(hào));
a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水
(3)控制滴加濃鹽酸的速率,使產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,其目的是______________________________________________________________。
Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(4)完成下列表格中的空格:
洗氣瓶 | 現(xiàn)象或作用 | 解釋原因 |
X | 溶液由淺綠色變成棕黃色 | 反應(yīng)的離子方程式為_________________ |
Y | 溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 | 反應(yīng)的離子方程式為______________ |
Z | NaOH溶液的作用是________________________ | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH + 2ClO2 = NaClO2 + NaClO3 + H2O |
Ⅲ.測定水中的濃度
用碘量法測定水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟:取100 mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至2~3,加入一定量的KI溶液,充分振蕩后,再加入幾滴指示劑,用2.0×10-4 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知:2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ;2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I- )。
(5)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗15.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,則水樣中ClO2的濃度是 _________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是______,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號(hào));
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為____________________________;
若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為____________________________;
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是________(填圖像符號(hào));
(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)________c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu粉放入稀H2SO4中,加熱后無現(xiàn)象,當(dāng)加入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減少,而溶液變藍(lán),同時(shí)有氣體生成,此鹽是
A.氯化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.碳酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,是強(qiáng)電解質(zhì),也是離子化合物的是
A. H2SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖①。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法正確的是( )
A.電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B.a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:2H+ +2e- = H2↑和 4OH--4e- = 2H2O + O2↑
C.從P到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g·mol-1
D.曲線0~P段表示H2和O2混合氣體的體積變化,曲線P~Q段表示O2的體積變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,
下列關(guān)于A的說法不正確的是( )
A. 分子式為C7H6O5
B. 和溴水既可以發(fā)生取代反應(yīng),又可以發(fā)生加成反應(yīng)
C. 1 mol該化合物最多可以與含4 mol NaOH的溶液反應(yīng)
D. 既可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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