【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體.25℃時(shí),各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl沒(méi)有畫(huà)出),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )(
A.25℃時(shí),HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
B.使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C.25℃時(shí),等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2)+2c(OH
D.該溫度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2)>c(OH)>c(H+

【答案】B
【解析】解:A.由圖可知,亞氯酸與亞氯酸根離子濃度相等時(shí),溶液的pH=6,結(jié)合圖示數(shù)據(jù)可知,溶液中c(ClO2)=c(HClO2),HClO2的電離平衡常數(shù)K= =10﹣6 , 故A正確;B.HClO2是漂白織物的有效成分,ClO2是有毒氣體,要使漂白劑的漂白性強(qiáng),即HClO2的含量高,又要使ClO2濃度較小,根據(jù)圖像知,pH過(guò)小,ClO2含量較大,pH過(guò)大,HClO2的含量較低,當(dāng)溶液的pH為4.0~5時(shí)二者兼顧,即為使用該漂白劑的最佳pH,應(yīng)該是4﹣5,故B錯(cuò)誤;
C.依據(jù)電中性原則得出:c(H+)+c(Na+)=c(ClO2)+c(OH) ①,依據(jù)物料守恒得出:2c(Na+)=c(ClO2)+c(HClO2) ②,聯(lián)立①②消去鈉離子:c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2)+2c(OH),故C正確;
D.NaClO2溶液中ClO2水解顯堿性,則c(OH)>c(H+),由于水解程度較小,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(ClO2)>c(OH)>c(H+),故D正確.
故選B.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是( 。

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益.實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極).
(1)若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn). ①寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+mol.
(2)某小組在右室裝有10L0.2molL﹣1硝酸,用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn). ①實(shí)驗(yàn)前,配制10L0.2molL﹣1硝酸溶液需量取mL的密度為1.4gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸.
(3)②電解過(guò)程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2 , 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測(cè)得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2 , 同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2 . 計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣中不含氮氧化物,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應(yīng)如下:
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

名稱(chēng)

相對(duì)密度

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解度

乙醚

苯甲醛

1.04

﹣26

179.6

微溶

易溶

苯甲酸

1.27

122.1

249

25℃微溶,95℃可溶

易溶

苯甲醇

1.04

﹣15.3

205.7

微溶

易溶

乙醚

0.71

﹣116.3

34.6

不溶

﹣﹣

實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)萃取時(shí)苯甲醇在分液漏斗的(填“上”或“下”)層,分液漏斗振搖過(guò)程中需慢慢開(kāi)啟旋塞幾次,其原因是
(2)用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層. ①用10%Na2CO3溶液洗滌目的是
②操作Ⅰ名稱(chēng)是
(3)抽濾操作結(jié)束時(shí)先后進(jìn)行的操作是
(4)提純粗產(chǎn)品乙的實(shí)驗(yàn)方法為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5 , 鍵線式為 .關(guān)于它的說(shuō)法中,正確的是(
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.9%
C.青蒿素中C,H,O三種元素的質(zhì)量比為90:11:40
D.青蒿素是由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為(
A.1:1
B.2:1
C.1:10
D.10:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可做有機(jī)溶劑.制備硝基苯的過(guò)程如下: ①配制混酸:組裝如圖反應(yīng)裝置.取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三頸燒瓶中.
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.
③在50﹣60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.已知
(i) +HNO3(濃) +H2O

(ii)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度(20℃)/gcm﹣3

溶解性

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1,3﹣二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水


請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入
(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是
(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用代替(填儀器名稱(chēng)).
(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈?
(6)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入除去水,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯,則硝基苯的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字).若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的操作是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒,說(shuō)明維生素c具有

A. 氧化性B. 還原性C. 酸性D. 堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題:

1檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________

2試劑I的化學(xué)式為__________,加入試劑I后,①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

3試劑II的化學(xué)式為_________,②中加入試劑II的目的是______。

4試劑III的名稱(chēng)是________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案