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【題目】以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應如下:
相關物質的部分物理性質見下表:

名稱

相對密度

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解度

乙醚

苯甲醛

1.04

﹣26

179.6

微溶

易溶

苯甲酸

1.27

122.1

249

25℃微溶,95℃可溶

易溶

苯甲醇

1.04

﹣15.3

205.7

微溶

易溶

乙醚

0.71

﹣116.3

34.6

不溶

﹣﹣

實驗流程如下:

(1)萃取時苯甲醇在分液漏斗的(填“上”或“下”)層,分液漏斗振搖過程中需慢慢開啟旋塞幾次,其原因是
(2)用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層. ①用10%Na2CO3溶液洗滌目的是
②操作Ⅰ名稱是
(3)抽濾操作結束時先后進行的操作是
(4)提純粗產品乙的實驗方法為

【答案】
(1)上層;排放可能產生的氣體以解除超壓
(2)除去乙醚中溶解的少量苯甲酸;蒸餾
(3)先斷開抽濾瓶與抽氣泵的連接,后關閉抽氣泵
(4)重結晶
【解析】解:苯甲醛反應得到苯甲醛與苯甲酸鈉,用乙醚萃取分液,乙醚層中溶解苯甲醇,經過蒸餾得到甲為苯甲醇.水層中含有苯甲酸鈉,加入與鹽酸得到苯甲酸,冷卻有利于苯甲酸析出,抽濾分離提純.(1)乙醚的密度比水的小,乙醚層在上層,即萃取時苯甲醇在分液漏斗的上層;分液漏斗振搖過程中需慢慢開啟旋塞幾次,其原因是:排放可能產生的氣體以解除超壓,所以答案是:上層;排放可能產生的氣體以解除超壓;(2)①用10%Na2CO3溶液洗滌目的是:除去乙醚中溶解的少量苯甲酸,所以答案是:除去乙醚中溶解的少量②操作I分離互溶液體物質,采取蒸餾方法,所以答案是:蒸餾;(3)抽濾操作結束時,先斷開抽濾瓶與抽氣泵的連接,后關閉抽氣泵,所以答案是:先斷開抽濾瓶與抽氣泵的連接,后關閉抽氣泵;(4)提純粗產品苯甲酸的實驗方法為重結晶,所以答案是:重結晶.

練習冊系列答案
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是(
A.炭燃燒生成一氧化碳
B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應
C.鋅粒與稀硫酸反應制取H2
D.中和反應

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【題目】下列反應中,既是化合反應又是氧化還原反應的是

A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3

B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

D.氧化鈉跟水反應:Na2O+H2O2NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關反應的主要熱化學方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1
2(NH42SO3(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1
(1)反應2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)的△H=kJmol﹣1
(2)空氣氧化(NH42SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當溫度超過60℃時,(NH42SO3氧化速率下降的原因可能是
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問題,還使硫資源獲得二次利用.反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s),該反應的平衡常數K= . [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9 , Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
(4)(NH42SO4在工農業(yè)生產中有多種用途. ①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒,可轉化為硫酸銅同時產生氨氣.該反應的化學方程式為
②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā).在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產物,其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示.寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向及數目:
③(NH42SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據圖乙中相關物質的溶解度曲線,簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設計思路:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性

(3)該反應的氧化產物是__________,還原產物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉移的電子數為___________。

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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是 ( )

A. 膠體粒子不能透過半透膜B. 膠體粒子大小在1nm - 100nm之間

C. 膠體粒子可以透過濾紙D. 光束穿過膠體時形成一條光亮的通路

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【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體.25℃時,各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),下列說法錯誤的是 ( )(
A.25℃時,HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10﹣6
B.使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C.25℃時,等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2)+2c(OH
D.該溫度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑,印染行業(yè)的還原劑,還可用于生產保險粉、草酸和甲酸.用電石爐廢氣(CO75%~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等),其合成部分工藝流程如下:
(1)上述工藝用堿液洗滌的目的是 , 可能發(fā)生的反應有(列舉兩利).
(2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成,其目的是;最后尾氣主要成分是
(3)合成時,得到的HCOONa溶液溶質質量分數約為5%,合成塔反應液中分離出HCOONa2H2O 的主要步驟有、、過濾,再經洗滌干燥得到.
(4)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉的化學方程式為
(5)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體,可得到重要的工業(yè)產品保險粉(Na2S2O4),同時產生二氧化碳氣體,該反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有三組液體混合物:①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③單質溴和水,分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液

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