【題目】回答下列問題:

(1)1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________π鍵數(shù)目為________。

(2)已知COCNN2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)(N2H4)分子可視為NH3分子中的個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng):N2O4(l)2N2H4(l)===3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol

(4)Co 基態(tài)原子核外電子排布式為____________;

基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為____________;

Zn2+的價電子軌道表示式為_______________;

Co3+核外電子未成對電子數(shù)為__________________

(5)CH4、NH3H2O、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是_______________________。

【答案】2NA 2NA 1:2 2:1 3 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d104s24p2 4 HFH2ONH3CH4

【解析】

(1) CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O,1個二氧化碳分子中有2個碳氧雙鍵,雙鍵中有1σ鍵和1π鍵,1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NAπ鍵數(shù)目為2NA。

(2) N2的結(jié)構(gòu)式是NN,三鍵中1σ鍵和 2π鍵,已知COCNN2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)存在CO鍵,σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:2。CH2=CHCN分子的結(jié)構(gòu)式是,分子中有6σ鍵和3π鍵,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1

(3) N2的結(jié)構(gòu)式是NN,三鍵中1σ鍵和 2π鍵,產(chǎn)物中只有N2含有π鍵;肼(N2H4)分子中含有4N-H鍵。燃燒時發(fā)生的反應(yīng):N2O4(l)2N2H4(l)===3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1,若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則消耗1mol N2H4,生成1.5mol N2,形成的π鍵有3mol。

(4)Co 27號元素,核外有27個電子,根據(jù)能量最低原理,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2;

Ge32號元素,基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2;

Zn30號元素,Zn價電子排布式是3d104s2,Zn2+的價電子排布式是3d10Zn2+價電子軌道表示式為;

Co3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6,Co3+的價電子排布圖是,Co3+核外電子未成對電子數(shù)為4。

(5)同周期元素從左到右電負性增強,原子吸引電子能力增強,所以CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是HFH2ONH3CH4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物M和N的說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量相等

B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C.一定條件下,兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.N分子中,可能在同一平面上的原子最多有14個

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2009年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的表示共價鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是(  )

A. M的分子式為C12H12O2

B. M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7

C. M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. 一個M分子最多有11個原子共面

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成鹽泡假設(shè)鹽分以一個NaCl,其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層鹽泡越多,密度越小

B.海冰冰齡越長,內(nèi)層的鹽泡越多

C.海冰內(nèi)層鹽泡內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種新型燃料電池,工作時在一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-,F(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時間,假設(shè)電解時溫度不變,下列說法不正確的是( )

A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由正極移向負極

B.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

C.電解池的陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2

D.電解一共生成0.9mol氣體時,理論上消耗0.1mol丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、DE為短周期主族元素,F、G為第4周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

元素

相關(guān)信息

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C

原子的第一至第四電離能分別是I1738 kJ·mol1

I21 451 kJ·mol1;I37 733 kJ·mol1;I410 540 kJ·mol1

D

原子核外所有p軌道全滿或半滿

E

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F

是前四周期中電負性最小的元素

G

在周期表的第七列

(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個伸展方向,原子軌道呈________形。

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了________________。

(3)G位于________________區(qū),價電子排布式為________________。

(4)檢驗F元素的方法是________,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:_____________

(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________

(6)寫出DA3的電子式_______________________(用元素符號)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸,具有酸性和強還原性,也是一種常見的食品添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中正確的是

A.維生素C的分子式為C5H8O6

B.維生素C的酸性可能是、兩個羥基引起的

C.維生素C中含有醚鍵

D.維生素C與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是維生素C4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NONO2、碳氫化合物等多種污染物;卮鹣铝袉栴}:

(1)汽車燃料中不含氮元素,尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)已知:2C4H10(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(g) △H1=-5316 kJ·mol1

N2(g)O2(g)2NO(g) △H2

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) △H3=-746 kJ·mol1

①若H2O(l)H2O(g) △H=+44 kJ·mol1,則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol1CO的鍵能為799 kJ·mol1;CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol1;請計算出反應(yīng)2CO(g)O2(g)2CO2(g)△H______________kJ·mol1,由此可以計算△H2__________kJ·mol1

(3)1573K時,N2O22NO平衡常數(shù)為2.0×106,若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol,則生成NO的物質(zhì)的量為_____________mol,N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(4)T<500K時,反應(yīng)NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)分兩步進行:

第一步:NO2(g)NO2(g)NO3(g)NO(g) (慢反應(yīng))

第二步:NO3(g)CO(g)NO(g)CO2(g) (快反應(yīng))

下列表述正確的是__________(填標號)

A.反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān) B.反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān)

C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第一步反應(yīng)活化能較低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米磷化鈷(CoP)常用于制作特種鉆玻璃,制備磷化鈷的常用流程如下:

l)基態(tài)P原子的價電子排布式為____,P位于元素周期表中____區(qū)。

2)尿素中N原子的雜化類型是 _____;C、NO三種元素的第一電離能最大的是____,電負性由小到大的順序為____。

3Co(CO3)05(OH)·0.11H2OCO32-C的價層電子對數(shù)為____;該化合物中不含有的化學(xué)鍵有_____填標號)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 非極性鍵

4)一些氧化物的熔點如下表所示:

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因____

5CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則其晶胞密度為_______-gcm-3(列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案