【題目】現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第4周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題。
元素 | 相關信息 |
A | 元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B | 元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C | 原子的第一至第四電離能分別是I1=738 kJ·mol-1; I2=1 451 kJ·mol-1;I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 |
D | 原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E | 元素的主族序數與周期數的差為4 |
F | 是前四周期中電負性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個伸展方向,原子軌道呈________形。
(2)某同學根據上述信息,推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為該同學所畫的軌道表示式違背了________________。
(3)G位于______族__________區(qū),價電子排布式為________________。
(4)檢驗F元素的方法是________,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因:_____________。
(5)寫出E的單質與水反應的離子方程式:_____________________________________
(6)寫出DA3的電子式_______________________(用元素符號)
【答案】3 啞鈴 泡利原理 ⅦB d 3d54s2 焰色反應 基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高的能級,變成激發(fā)態(tài)電子,電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以光的形式釋放能量 Cl2+H20==H++Cl-+HClO
【解析】
A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素,A為H元素;
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1,B有2個電子層,為1s22s22p3,故B為N元素;
由C原子的第一至第四電離能數據可知,第三電離能突然增大,故C表現+2價,處于ⅡA族,原子序數大于N元素,故C為Mg元素;
D處于第三周期,D原子核外所有p軌道全滿或半滿,最外層排布為3s23p3,故D為P元素;
E處于第三周期,E元素的主族序數與周期數的差為4,E處于第ⅦA族,故E為Cl元素;
F是前四周期中電負性最小的元素,F為第四周期元素,故F為K元素,
G在第四周期周期表的第7列,G為Mn元素。
(1)(1)B是N原子,基態(tài)原子中能量最高的電子排布在2p能級上,其電子云在空間有px、py、pz 3個伸展方向,原子軌道呈啞鈴形。
(2) 根據泡利不相容原理,1個原子軌道只能容納2個自旋方向相反的電子,該同學所畫的電子排布圖中3s能級,2個電子自旋方向相同,違背了泡利原理;
(3)G為Mn元素,是25號元素,位于第四周期第ⅦB族,最后填充的為d電子,為d區(qū)元素,價電子排布式為3d54s2;
(4) 當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高的能級,變成激發(fā)態(tài)電子,電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以光的形式釋放能量;含有K元素的溶液在酒精燈火焰上灼燒時,透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰,檢驗K元素的方法是焰色反應。
(5)E是Cl元素,氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,反應的離子方程式是Cl2+H2O==H++Cl-+HClO;
(6)PH3中心原子P原子滿足8電子穩(wěn)定結構,電子式為。
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【題目】雞沒有汗腺,只能依賴“喘息”調節(jié)體溫。雞過度地呼出CO2,使下列平衡向左移動,導致蛋殼變薄,使農場主和超市經營者蒙受經濟損失。CO2(g)CO2(aq),CO2(aq) + H2OH2CO3(aq);H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3-(aq);HCO3-(aq) H+(aq) + CO32-(aq);Ca2+(aq) + CO32-(aq) CaCO3(s)(蛋殼)。澳大利亞學者研究發(fā)現,夏季給雞喂食下列某種飲料會使蛋殼變厚,這種飲料可能是( )
A.淡鹽水B.碳酸水
C.蔗糖D.澄清石灰水
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【題目】物質的結構決定性質。回答下列有關問題:
(1)BF3的空間構型為______。SO32-中心原子的雜化類型是______。
(2)H2S的沸點比H2O2的沸點______選填“高”或“低”;氮化鋁、氮化硼、氮化鎵三種晶體的結構與金剛石類似,其中熔點最高的是______。
(3)從分子結構的角度分析“白磷不溶于水,易溶于CS2”的原因______。
(4)CuCl難溶于水但易溶于氨水,其原因是______;此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學式為______。
(5)已知CaF2晶胞結構如圖所示,晶體密度為g/cm3,則晶胞的邊長是______cm。(NA表示阿伏加德羅常數,用含、NA的代數式表達)
(6)一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置,該晶體中原子之間的作用力是______;該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似,該晶體儲氫后的化學式為______。
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【題目】某種化合物的結構如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素,Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸
B.WX的水溶液呈中性
C.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構
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【題目】回答下列問題:
(1)1 mol CO2中含有的σ鍵數目為________,π鍵數目為________。
(2)已知CO和CN-與N2結構相似,CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。
(4)Co 基態(tài)原子核外電子排布式為____________;
基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為____________;
Zn2+的價電子軌道表示式為_______________;
Co3+核外電子未成對電子數為__________________。
(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是_______________________。
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【題目】蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物,其結構如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 分子中所有碳原子在同一平面內
B. 既能發(fā)生加成反應,又能發(fā)生消去反應
C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應,產生氣體的物質的量之比為l︰2
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【題目】Ⅰ.據報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種:
水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1、
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3、
則反應①自發(fā)進行的條件是______________,ΔH3=______________kJ·mol-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)。
(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(φ)如下圖所示。
①其中,p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________,其原因是__________________________________________________________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下,反應達到平衡時容器的體積為1 L,則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓=總壓×物質的量分數,保留一位小數)。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
(3)①陰極區(qū)的電極反應式為_________________________________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH,若通電時電路中轉移了0.3 mol e-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。
Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=___________(用含a和b的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如下圖),下列說法錯誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體,可用做凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解,生產FeCO3需在較低溫度下進行,該反應的離子方程式為:Fe2++2HCO3-= FeCO3+ CO2↑+H2O
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 該溫度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑,原因是_____________、__________________(離子方程式和文字說明)。
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