【題目】下列關于有機化合物M和N的說法正確的是

A.等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應,消耗NaOH的量相等

B.完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等

C.一定條件下,兩種物質都能發(fā)生酯化反應和氧化反應

D.N分子中,可能在同一平面上的原子最多有14個

【答案】C

【解析】

試題由題中所給結構可知M結構中官能團為醇羥基、羧基、碳碳雙鍵,N結構中官能團為酚羥基、羧基,與足量的NaOH反應,消耗NaOH的量之比為1:4,故A項錯誤;M物質的化學式為C7H10O5,N的化學式為C7H6O4,故完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳,但生成水的量不相等,故B項錯誤;一定條件下,兩種物質都能發(fā)生酯化反應和氧化反應,故C項正確;根據(jù)苯環(huán)12原子共面,雙鍵中六原子共面,故N物質可能在同一平面上的原子最多有17個,故D項錯誤;本題選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純硝酸鍶可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質,提純流程如下:

已知:濾渣1的成分為、鉻酸為弱酸。

酸浸不能采用高溫的原因是____________,濾液1的主要溶質是________。

相對于水洗,用濃硝酸洗滌的優(yōu)點是___________。

濾液2中過量的還原為,同時放出無污染的氣體,寫出發(fā)生反應的離子方程式:________

已知類似氫氧化鋁,還原后溶液的pH不能大于8的原因是結合離子方程式說明理由__________。

為了測定濾渣2的含量,進行以下實驗:

mg濾渣2溶液

滴定終點時消耗溶液已知:

濾渣2摩爾質量為的質量分數(shù)為___________用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過量太多,測定結果會_________偏高”“偏低無影響。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應:X2(g)3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是(  )。

A.c(Z)0.5 mol·L1B.c(Y2)0.5 mol·L1

C.c(X2)0.2 mol·L1D.c(Y2)0.6 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香烴A是基本有機化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如下圖所示:

己知:①

回答下列問題:

1A的名稱是________,I含有官能團的名稱是________

2)反應⑦的作用是________,⑩的反應類型是________。

3)寫出反應②的化學方程式:____________________________________________________。

4D分子中最多有________個原子共平面。E的結構簡式為________。

5)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式:________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子;

②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。

6)將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。

________(無機試劑及溶劑任選)。

合成路線流程圖示例如下:

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0 mol A1.0 mol B,反應A(g)B(g)C(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是(  )

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應在前5s的平均速率v(A)0.15 mol/(L·s)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)0.41 mol·L1,則反應的ΔH>0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時,C的分解率大于80%

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B1.0 mol C反應達到平衡前反應速率v()<v()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某密閉容器中,可逆反應:A(g) + B(g) xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系,φC)表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù).由此判斷,對圖象(Ⅱ)說法不正確的是( 。

A.p3p4,Y軸表示A的轉化率

B.p3p4,Y軸表示B的質量分數(shù)

C.p3p4,Y軸表示B的轉化率

D.p3p4Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是(

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6

C.C2H4 C3H4D.C2H4 CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe)可通過下列實驗方法回收鈷,并制備金屬鋰。

已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

(1)LiCoO2中,Co元素的化合價為_____。

(2)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是_____。

(3)在上述溶解過程中,通入SO2的目的為_____。

(4)NaOH調pH的目的是_____

(5)寫出沉鈷過程中發(fā)生反應的離子方程式_____

(6)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_____(熱水冷水”),將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體,其作用是_____

(7)Co(OH)2在空氣中加熱時,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水,則1000℃時,剩余固體的成分為_____(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol還原產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為8NA

D. 通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

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