【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,試回答以下問題:
I用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
II實驗室用以下裝置進(jìn)行實驗
(5)裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣,甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______________________。 戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_____(填字母序號)導(dǎo)管進(jìn)氣。
(6)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體,乙中塑料板上若放置石灰石,戊中 盛滿稀NaOH溶液,儀器正確的連接順序為________________________ (用接口字母表示)。
【答案】250 21.6 C ③①④② 偏低 偏低 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O e abcd(e)
【解析】
I.(1)容量瓶只有一條刻度線,故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液,據(jù)此選擇;(2)先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=,然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒;(3)根據(jù)配制步驟即:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序;(4)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析;
II. (5)圖1中在加熱條件下,氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣;氨氣的密度比空氣的小,用向下排空氣法收集;(6)NO易與空氣中的氧氣反應(yīng),用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中制備二氧化碳,丙制備NO,戊收集NO。
I.(1)容量瓶只有一條刻度線,故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液,常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL,現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL,故應(yīng)選用250mL容量瓶;
(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c== mol/L =11.6mol/L,設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL,解得V=21.6mL.根據(jù)“大而近”的原則,需要量取濃鹽酸的體積為21.6mL時應(yīng)選擇25mL量筒,故答案為C;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,則操作順序進(jìn)行排序為:③①④②;
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,會對濃鹽酸造成稀釋,導(dǎo)致所取的鹽酸的物質(zhì)的量偏小,則其配制的稀鹽酸濃度偏低;若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,會造成溶質(zhì)的損失,則配制的稀鹽酸濃度偏低;
II.(5)在加熱條件下,氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣的密度比空氣的小,用向下排空氣法收集,所以氨氣應(yīng)從收集裝置的e導(dǎo)氣管進(jìn)入;
(6)NO易與空氣中的氧氣反應(yīng),用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2,丙制備NO,戊收集NO,儀器正確的連接順序為abcd。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有一真空瓶質(zhì)量為m1,該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下,若改為充入某氣體A時,總質(zhì)量為m3。已知空氣相對分子質(zhì)量為29,則A的相對分子質(zhì)量是_______________
(2)把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,得到溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為___________
(3)已知銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)質(zhì)量比為___________
(4)A、B兩個燒瓶中分別裝80mL 3.0 mol/L的鹽酸和NaOH溶液,再分別加等質(zhì)量的鋁粉,在相同狀況下產(chǎn)生的氣體的體積比為A:B=2:5,則加入鋁粉的質(zhì)量為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Cu2(OH)2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NH3 | CaCl2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】I.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是____;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是__________________。
(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式:________________。
II.(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是:____________,該實驗證明起漂白作用的是______。(填化學(xué)式)
(2)①氯氣有毒,實驗室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)__________________;
②根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)。
③長期露置于空氣中的漂白粉會失效,失效的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________________,________________________。
④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母代號)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
D. 現(xiàn)代化學(xué)分析中,可采用質(zhì)譜法來確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)
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