【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是(

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Cu2(OH)2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

NH3

CaCl2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

ACu2(OH)2CO3不是堿,它屬于鹽,A錯誤;

BCO不是酸性氧化物,B錯誤;

CNH3顯堿性,它不屬于酸,C錯誤;

DKOH、HNO3CaCO3、CaO、SO2分別屬于堿、酸、鹽、堿性氧化物和酸性氧化物,D正確。

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32+2H=H2O+CO2

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的離子方程式為__________________________;若有8molHCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________

(2)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。

(3)通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:________,D:________。

(4)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2Cl21:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,試回答以下問題:

I用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的________。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度________(偏高”、“偏低無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(偏高”、“偏低無影響”)。

II實驗室用以下裝置進行實驗

(5)裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣,甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______________________。 戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_____(填字母序號)導(dǎo)管進氣。

(6)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體,乙中塑料板上若放置石灰石,戊中 盛滿稀NaOH溶液,儀器正確的連接順序為________________________ (用接口字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器的選用正確的是(

A.稱量10.56gNa2CO3固體——用托盤天平

B.準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液——10mL量筒

C.灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸發(fā)皿

D.過濾煮沸后的硬水——用普通漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32+2H+=H2O+CO2

B. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O =2H+Cl+ClO

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng):Ba2++SO42=BaSO4

D. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下:

1溶解時加熱的目的是_____________________;沉鐵時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液,不斷攪拌除可使反應(yīng)物充分接觸外,另一目的是_____________________。

2過濾、洗滌時,能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。

3按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。

①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中,加入25mL2mol·L1H2SO4溶液,加熱至40~50℃,使樣品溶解。

②用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液23.80mL

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+5mL2mol·L1 H2SO4溶液,煮沸約10min。

④將濾液過濾至另一個錐形瓶中,用10mL1mol·L1H2SO4溶液洗滌錐形瓶,將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中,再用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。

I測得的產(chǎn)品中n(Fe) n(C2O) _________11(填“>” ““<”)。

II請計算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C. 高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

D. 25℃、101kPa下,2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:

提示:圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。

氯貝特的分子式為 。

若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。(相對原子質(zhì)量:H-1、C-12、O-16)

要實現(xiàn)反應(yīng)所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達到目的的是 (填選項字母)。

a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa

反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。

1,3,5-三取代苯;

屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

1 mol該同分異構(gòu)體最多能與3 mol NaOH反應(yīng)。

寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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