8.室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.若pH>7,則一定是c1V1≥c2V2
B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-
C.當(dāng)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后,滴加酚酞溶液,顏色變紅
D.反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H20

分析 A.當(dāng)溶液呈堿性時(shí),溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,但混合時(shí)醋酸的物質(zhì)的量不一定等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量;
B.溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等;
C.恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性;
D.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開(kāi).

解答 解:A.醋酸是弱酸,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時(shí),溶液呈堿性,當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶液更呈堿性,所以當(dāng)pH>7時(shí),則一定是c1V1≥c2V2,故A正確;
B.溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等,所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B正確;
C.二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,所以滴加酚酞溶液,顏色變紅,故C正確;
D.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸需要保留分子式,正確的離子方程式為:CH3COOH+OH-═H20+CH3COO-,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法,明確溶液中物料守恒和電荷守恒即可解答本題,該知識(shí)點(diǎn)為考試的熱點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.HCl的電子式:B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.甲烷分子的比例模型:D.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:${\;}_{6}^{8}$C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.寫(xiě)出下列中和反應(yīng)的離子方程式:
(1)硫酸和氫氧化鈉溶液;
(2)硫酸和氫氧化鋇溶液;
(3)氫氧化鐵和鹽酸;
(4)氨水和鹽酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.265mol•L-1B.0.525mol•L-1C.0.21mol•L-1D.0.42mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.A、B、D、E、F、G為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2.E+與D2-具有相同的電子數(shù).A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸.G與D最外層電子數(shù)相等.回答下列問(wèn)題:
(1)A在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族
(2)D、E、G三種元素均可形成簡(jiǎn)單離子,其半徑由大到小的順序?yàn)閞(S2-)>r(O2-)>r(Na+)(用離子符號(hào)表示)
(3)B、F、G三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸(填物質(zhì)名稱(chēng)); B、D、G三種元素形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中的沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是H2O(填化學(xué)式)
(4)A與B形成的所有化合物中,等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的物質(zhì)的分子構(gòu)型為正四面體形
(5)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a僅由A和E兩元素組成的離子化合物
b由D和E組成的離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1
c化學(xué)組成為BDF2
d化學(xué)組成為A2GD4
①a的電子式為
②78g b中含有陰離子的物質(zhì)的量為1mol;
③c的電子式為;
④單質(zhì)B與d的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.(1)25℃,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
(1)硫化氫的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
(2)往硫化氫溶液中加入少量的鹽酸,硫化氫的電離平衡向左(“左”或“右”)移動(dòng).
(3)當(dāng)調(diào)整溶液至pH=13時(shí),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①c(S2-)=5.7×10-2mol/L.此時(shí)溶液中的c(H2S)+c (HS-)=0.043mol/L.
②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c({H}^{+})c(HS)}{c({H}_{2}S)}$=1.3×10-7,溶液中的離子濃度之間的關(guān)系為c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+2c (S2-)+c (HS-).則c(Na+)=0.257mol/L(計(jì)算近似準(zhǔn)確值).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.有機(jī)合成不斷的得到新物質(zhì),一種新藥物的合成途徑如下:

(1)按官能團(tuán)劃分,有機(jī)物A的類(lèi)別為炔烴
(2)有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基;其它官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
(3)A到B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);若加入的化合物X能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀,D到E可以簡(jiǎn)單地看作由兩步反應(yīng)完成,第二步反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng).
(4)寫(xiě)出G與苯酚按物質(zhì)的量的比1:1反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式CH3COOCOCH3 +C6H5OH$→_{△}^{催化劑}$C6H5OCOCH3+CH3COOH
(5)寫(xiě)出符合下列條件的L的同分異構(gòu)體
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn).
分組實(shí)驗(yàn)催化劑
10mL 5% H2O2溶液無(wú)
10mL 2% H2O2溶液無(wú)
10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中).
(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1.分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率;酸性環(huán)境能減小H2O2分解速率.
(4)將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.解釋反應(yīng)速率變化的原因:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L.(保留兩位有效數(shù)字,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.用pH試紙測(cè)氯水的pH
B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.中和滴定時(shí)錐形瓶使用前需用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.用CS2可除去試管內(nèi)壁殘留的S

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同步練習(xí)冊(cè)答案