【題目】計(jì)算機(jī)芯片是一種用硅材料制成的薄片，其大小僅有手指甲的一半。一個(gè)芯片是由幾百個(gè)微電路連接在一起的，體積很小，在芯片上布滿了產(chǎn)生脈沖電流的微電路。計(jì)算機(jī)芯片利用這些微電流，就能夠完成控制計(jì)算機(jī)、計(jì)算機(jī)自動(dòng)化裝置和其它各種設(shè)備所需要的操作。高純硅是制備半導(dǎo)體材料的重要物質(zhì)，工業(yè)上制備純硅的方程式為：①②③；

的反應(yīng)屬于（ ）

A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，2C+SiO2Si+2CO↑反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特征，故A正確；

B．化合反應(yīng)的生成物只有一種，而2C+SiO2Si+2CO↑反應(yīng)的生成物兩種，故B錯(cuò)誤；

C．分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，2C+SiO2Si+2CO↑反應(yīng)的反應(yīng)物兩種，故C錯(cuò)誤；

D．復(fù)分解反應(yīng)是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，2C+SiO2Si+2CO↑反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。

(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是____。

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為____，As原子采取____雜化。

(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是____。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=x pm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)鍵數(shù)為____；該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)信息書寫相關(guān)反應(yīng)方程式:

(1)磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一�；厥諒U舊磷酸亞鐵鋰電池正極片[含Al、炭黑、LiFePO4（難溶于水和堿）]中各物質(zhì)的流程如下圖所示：

①寫出“堿溶”時(shí)的離子方程式：________。

②寫出“酸溶”時(shí)的化學(xué)方程式：________。

③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃時(shí)混合共熱制得，反應(yīng)中還有CO生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)羥基自由基(電子式為，本題用·OH表示)有較強(qiáng)的氧化性，常用于污染物的治理。

①pH＝3時(shí)，Fe2+可循環(huán)催化H2O2的分解，過程中會(huì)產(chǎn)生·OH 中間體，轉(zhuǎn)化過程如右圖所示。寫出轉(zhuǎn)化Ⅱ的離子方程式：________。

②寫出酸性條件下，·OH將水中的乙醛氧化成CO2和H2O的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變�、茉摲磻�(yīng)平衡常數(shù)K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了達(dá)到下列的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法中選出合適的，將其編號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中，并按要求寫出相應(yīng)的方程式。

供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：

A.加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥

通入適量的

C.通入氣體

加入適量鐵粉

E.加入溶液，觀察

加入澄清石灰水，觀察

G.丁達(dá)爾效應(yīng)

(1)鑒別膠體和溶液：______；

(2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì)______；

(3)除去溶液中：______，離子方程式______；

(4)實(shí)驗(yàn)室保存溶液時(shí)要加入______

(5)除去溶液中的少量雜質(zhì)：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某樣品中含有和雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______

(2)沉淀A的成分是______填化學(xué)式，寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______

(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法______

(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應(yīng)改為_____，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______

(5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進(jìn)行操作步驟是______

(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為______，干燥管D的作用為______。

(2)若要證明非金屬性：，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為______，觀察到C中溶液______填現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺點(diǎn)______。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中______B中加______、C中加______，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

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