【題目】為了達(dá)到下列的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法中選出合適的，將其編號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中，并按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。

供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：

A.加入NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥

通入適量的

C.通入氣體

加入適量鐵粉

E.加入溶液，觀察

加入澄清石灰水，觀察

G.丁達(dá)爾效應(yīng)

(1)鑒別膠體和溶液：______；

(2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì)______；

(3)除去溶液中：______，離子方程式______；

(4)實(shí)驗(yàn)室保存溶液時(shí)要加入______

(5)除去溶液中的少量雜質(zhì)：______。

【答案】G A C D B

【解析】

（1）丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，則鑒別膠體和溶液選G，

故答案為：G；

（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則選NaOH溶液除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì)，然后過(guò)濾、洗滌、干燥，

故答案為：A；

（3）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選Cl2可除雜，反應(yīng)的離子方程式為，

故答案為：C；；

（4）保存溶液，需要防止亞鐵離子氧化，則加適量鐵粉，

故答案為：D；

（5）二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則選CO2除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉，

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

B.與反應(yīng)生成沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

D.與反應(yīng)放出的熱就是的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究SO2的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)一種將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4和S的反應(yīng)為3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s) ΔH

已知SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1＝－177 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH3＝－197 kJ·mol－1 則ΔH＝__________kJ·mol－1。

(2)SO2堿吸收液含NaHSO3和Na2SO3，NaHSO3可用于制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。一種用SO2堿吸收液和三室膜電解技術(shù)制取NaHSO3的裝置如圖甲所示。已知常溫下含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖乙所示，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.23×10－2、K2=5.6×10－8。

①電解后__________（填“a”、“b”或“c”）室的NaHSO3濃度較大。

②常溫下，當(dāng)SO2堿吸收液的pH＝8時(shí)，溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)＝__________。

③常溫下0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。

(3)利用間接電化學(xué)法消除NO的原理如圖丙所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________；

②吸收池每吸收轉(zhuǎn)化1mol NO，陽(yáng)極區(qū)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水是一種重要的化工原料。某課外探究小組嘗試制取無(wú)水，查閱資料獲得下列信息：無(wú)水在升華，極易潮解，遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。

探究一無(wú)水的實(shí)驗(yàn)室制備

利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉已除去氧化膜反應(yīng)制取無(wú)水AlCl3。供選擇的藥品：①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無(wú)水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液

(1)寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______ 。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來(lái)的步驟依次是 ______ 填序號(hào) 。

加熱D中硬質(zhì)玻璃管

往A燒瓶中加入液體

點(diǎn)燃A中的酒精燈

(3)上述供選藥品中本實(shí)驗(yàn)無(wú)需用到的是 ______ 填數(shù)字序號(hào)。

(4)寫(xiě)出無(wú)水與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。

探究二無(wú)水的含量測(cè)定及結(jié)果分析

取D中反應(yīng)后所得固體，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，重復(fù)測(cè)定三次，數(shù)據(jù)如下：

第一次實(shí)驗(yàn)

第二次實(shí)驗(yàn)

第三次實(shí)驗(yàn)

D中固體用量

氫氣的體積

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無(wú)水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______ 。

(6)有同學(xué)認(rèn)為測(cè)得的無(wú)水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，你認(rèn)為可能的原因有 ______ 。

探究三離子濃度對(duì)氯氣制備的影響

二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)停止不再產(chǎn)生氯氣。探究小組對(duì)鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進(jìn)行如下探究：

(7)提出假設(shè)假設(shè)1：濃度降低影響氯氣的生成

假設(shè)2： ______ 。

(8)設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。限選試劑：濃、NaCl固體、固體、稀鹽酸。

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論

往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入 ______ ，繼續(xù)加熱

若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立

______

若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算機(jī)芯片是一種用硅材料制成的薄片，其大小僅有手指甲的一半。一個(gè)芯片是由幾百個(gè)微電路連接在一起的，體積很小，在芯片上布滿(mǎn)了產(chǎn)生脈沖電流的微電路。計(jì)算機(jī)芯片利用這些微電流，就能夠完成控制計(jì)算機(jī)、計(jì)算機(jī)自動(dòng)化裝置和其它各種設(shè)備所需要的操作。高純硅是制備半導(dǎo)體材料的重要物質(zhì)，工業(yè)上制備純硅的方程式為：①②③；

的反應(yīng)屬于（ ）

A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問(wèn)題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>__________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過(guò)程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱(chēng)取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫(xiě)名稱(chēng))。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學(xué)及物理學(xué)家Johann JosefLoschmidt測(cè)得，有時(shí)候用上代替NA表示阿伏伽德羅常量的值，下來(lái)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.1.1 g的11B中，含有0.5 NA個(gè)質(zhì)子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA個(gè)H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H〈0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.維持溫度，反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入NH3(g)

B.維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入NH3

C.維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D.維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相

同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(xiàn)(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________（填“增大”，“減小”或“不變”）。

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是____________________。

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是______，說(shuō)明理由：__________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案