Question

【題目】將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。

（1）該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為________________，溶液中______（填微�；瘜W式）向鋅極移動。

（2）若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，則導線中流過的電子為__________mo1，電子的流動方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導入一個2L的剛性容器中，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為_______________。

（3）當反應進行到3min 時燈泡亮度較弱，某同學向該裝置內(nèi)溶液中加入__________（填序號）燈泡的亮度會突然增加。

a．300mL蒸餾水 b．100mL 8 mol·L-1硫酸溶液

c．300mL 10 mol·L-1硫酸銅溶液 d．200mL 8 mol·L-1氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】 Zn+2H+=Zn2++H2↑ SO42- 0.4 由m到 n 0.05mol·L-1·min-1 bc

【解析】(1)裝置沒有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負極，本身失電子，正極上是H+得電子，所以H+在該極附近濃度減小，正極反應和負極反應合并即為總的電池反應，離子反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的SO42-向負極Zn移動；

(2)若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，Zn的物質(zhì)的量為=0.2mol，則導線中流過的電子為0.2mol×2=0.4mo1，原電池工作時，電子的流動方向是由負極向正極移動，即由m到 n；反應中生成的氫氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為=0.05mol·L-1·min-1；

(3)當反應進行到3min 時燈泡亮度較弱，說明溶液中硫酸基本完全反應，只需要繼續(xù)添加稀硫酸或能與Zn發(fā)生反應的硫酸銅溶液即可，故答案為bc。