【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中,用苯萃取溶液的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置:使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開(kāi),使下面的水層慢慢流下,待機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,______________。

(2)合成的化學(xué)方程式為___________________。 合成溫度控制在70以下,其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2):n(NH3)= 10.8其目的__________________。

(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式)。

(4)濾液呈強(qiáng)堿性,其中含量BrO-、BrO3-,請(qǐng)補(bǔ)充從濾液中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱驅(qū)除多余的氨,______________[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器:砂芯漏斗,真空燥箱]

【答案】 將上層液體從上口倒入另一燒杯中 3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O 溫度過(guò)高,Br2、NH3易揮發(fā) 確保Br2被充分還原 Ca(OH)2 用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥

【解析】 (1)用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是:使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開(kāi),使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒入另一燒杯中,故答案為:將上層液體從上口倒入另一燒杯中;

(2)根據(jù)流程圖,“合成”過(guò)程中,氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)、溴化鈣等,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O;液溴和液氨容易揮發(fā), “合成”溫度應(yīng)控制在70以下;投料時(shí)控制n(Br2):n(NH3)= 1:0.8,可以確保Br2被充分還原,故答案為:3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O;溫度過(guò)高,Br2、NH3易揮發(fā);確保Br2被充分還原;

(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水,因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2,故答案為:Ca(OH)2;

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴,從而可以用活性炭吸附除去,在洗滌時(shí)可以用乙醇洗滌,減少溴化鈣晶體的損失,也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱驅(qū)除多余的氨,用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥,故答案為:用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液,可能會(huì)出現(xiàn)白色混濁的是

A. AgNO3溶液B. NaNO3溶液

C. MgCl2溶液D. KCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門(mén)窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)五種鹽中,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是__________________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_________________。

(2)D的化學(xué)式為 __________________,D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________;

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________

Ⅱ.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會(huì)依次生成I2、Fe3+、IO,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由圖可知,I、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________;

(2)當(dāng)n(Cl2)=0.12 mol時(shí),溶液中的離子主要為_____________________

從開(kāi)始通入Cl2n(Cl2)=0.12 mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)當(dāng)溶液中n(Cl)∶n(IO)=8∶1時(shí),通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。

(1)該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為________________,溶液中______(填微;瘜W(xué)式)向鋅極移動(dòng)。

(2)若2 min后測(cè)得鋅片質(zhì)量減少13g,則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為__________mo1,電子的流動(dòng)方向____________(用m、n表示)。若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個(gè)2L的剛性容器中,則反應(yīng)開(kāi)始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為_______________。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min 時(shí)燈泡亮度較弱,某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入__________(填序號(hào))燈泡的亮度會(huì)突然增加。

a.300mL蒸餾水 b.100mL 8 mol·L-1硫酸溶液

c.300mL 10 mol·L-1硫酸銅溶液 d.200mL 8 mol·L-1氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20 時(shí),向1 L 0.10 mol·L-1的NaOH溶液中通入CO2氣體,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨CO2量的變化曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.c(OH-)= c(CO32-)的溶液中:c(Na+)> c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)

B.n(CO2)=0.05 mol的溶液中:c(OH-)= c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+ c(H+)

C.c(HCO3-)= c(CO32-)的溶液中:3c(HCO3-)>0.10 mol·L-1+ c(H2CO3)

D.n(CO2)>0.05 mol的溶液中:c(Na+)= 2[ c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體,可通過(guò)以下方法合成:

1D中的含氧官能團(tuán)名稱為 (寫(xiě)兩種)。

2F→G的反應(yīng)類型為 。

3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

5)已知:苯胺()易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫(xiě)出制備的合成路線流程圖。

(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架等。由此說(shuō)明鎂合金具有的優(yōu)異性能包括

①熔點(diǎn)低 ②硬度大 ③耐腐蝕 ④密度小 ⑤導(dǎo)電性強(qiáng)

A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案