【題目】不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放堿(如NaOH)溶液和Na2SiO3溶液,應(yīng)用橡皮塞原因:

【答案】玻璃成分中的SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉是一種粘合劑,可將瓶壁與瓶塞粘到一起

【解析】

試題分析:玻璃成分中的SiO2是酸性氧化物,能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉是一種粘合劑,可將瓶壁與瓶塞粘到一起,無法打開。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)1mol H-Cl鍵所能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子或分子在溶液中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是 (   )

選項

離子或分子

要求

A

K、NOCl、HS

c(K)<c(Cl)

B

Fe3、NOSO、Cl

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

NaHCO、Mg2SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH、Al3、SO、CH3COOH

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得:

丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2

C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是__________________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_________________。

(2)D的化學(xué)式為 __________________,D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________;

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________

Ⅱ.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會依次生成I2、Fe3+、IO,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請回答下列問題:

(1)由圖可知,I、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為__________________

(2)當(dāng)n(Cl2)=0.12 mol時,溶液中的離子主要為_____________________

從開始通入Cl2n(Cl2)=0.12 mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)當(dāng)溶液中n(Cl)∶n(IO)=8∶1時,通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述中,正確的是(  )

A. 氯氣以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯 B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,冒藍(lán)色煙

C. 有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行 D. 鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。

(1)該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為________________,溶液中______(填微粒化學(xué)式)向鋅極移動。

(2)若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少13g,則導(dǎo)線中流過的電子為__________mo1,電子的流動方向____________(用m、n表示)。若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個2L的剛性容器中,則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為_______________

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min 時燈泡亮度較弱,某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入__________(填序號)燈泡的亮度會突然增加。

a.300mL蒸餾水 b.100mL 8 mol·L-1硫酸溶液

c.300mL 10 mol·L-1硫酸銅溶液 d.200mL 8 mol·L-1氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO和副產(chǎn)品Na2SO4。其工作流程如下:

(1)該工藝中采用H2O2取代原工藝中的FeSO4減少了雜質(zhì)的進(jìn)入,寫出溶解時H2O2參與反應(yīng)的離子方程式

脫硫過程是把PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,然后煅燒生成PbO而不直接煅燒PbSO4生成PbO,其原因是 。

煅燒碳酸鉛得到粗PbO。在NaOH溶液中,存在平衡:

PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ΔH>0,其溶解度曲線如圖所示。

結(jié)合上述溶解度曲線,簡述由粗PbO制備高純PbO的實驗方案: 。

(2)濾液1和濾液2按一定比例混合得到主要成分為Na2SO4及少量Pb2+等重金屬離子的混合液,實驗室中提純其中的Na2SO4步驟如下:

.取100 mL濾液,調(diào)節(jié)濾液的pH,向濾液中加入10 g活性炭充分?jǐn)嚢,過濾

.加熱濾液

.向濾液中加入100 mL乙醇

.過濾、洗滌,烘干

不同pH下濾液中鉛的去除率如圖所示,pH>7時,鉛去除率下降的原因可能是 。

步驟加熱除了把濾液濃縮到15%外,還有一個作用為 。

步驟加入乙醇的作用為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。請回答下列問題

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=___________。

(2)在一定條件下氨氣可以合成尿素2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

一定條件下,在2 L的恒容密閉容器中,充入2 mol NH3和1mol CO2,反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,測得容器中水蒸氣為0.6 mol,則平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

尿素的合成過程分兩步進(jìn)行:

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反應(yīng)在11.1 Mpa、160 的條件下反應(yīng)較快,轉(zhuǎn)化率也較高,第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢,轉(zhuǎn)化率也較低。因此,總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于____________(填“第一步”或“第二步”)。

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.v(NH3)=2v(CO2)

b.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

c.密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

d.密閉容器中混合氣體的密度不變

(3)在一定條件下焦炭可以還原NO2反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,

3 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和N2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”“>”或“=”)。

A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最小的是 “A”“B”“C”)

計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應(yīng)設(shè)計為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2。則電池的正極電極反應(yīng)式為______________。

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