【題目】下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是(　　)

A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

B. 用MnO2 和濃鹽酸制氯氣

C. 用鋅粒和稀硫酸制氫氣

D. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣

【答案】D

【解析】

A．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，生成物中有水，如果試管口高于試管底，會(huì)發(fā)生水倒流而炸裂試管，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化錳和濃鹽酸需要在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，常溫下不反應(yīng)，且氯氣密度比空氣大，用向上排空法收集，故B錯(cuò)誤；

C．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固體、液體不加熱型，生成的氫氣的密度小于空氣，不可用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D．用過氧化氫與二氧化錳制O2，屬于固體、液體不加熱型，生成的氧氣難溶于水，可采用排水集氣法收集，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個(gè)數(shù)為10－13NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

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【題目】已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是( )

A. 砷元素的最高化合價(jià)為+3價(jià)

B. 砷原子的第三電子層含有8個(gè)電子

C. 砷元素是第四周期的主族元素

D. 砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性

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【題目】25℃時(shí)，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C．V(NaOH) =10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．V(NaOH) =20.00mL時(shí)，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知拆開1molH-H鍵消耗能量E1，拆開1molO=O鍵消耗能量E2，結(jié)合1molH-O鍵放出能量E3，對于氫氣燃燒生成水的反應(yīng)的能量變化描述，下列各項(xiàng)正確的是( )

A. 2E1+E2>2E3B. 2E1+E2<4E3C. 2E1+E2>4E3D. 2E1+E2<2E3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步驟①加Fe的目的是：____________________；步驟②冷卻的目的是：____________。

（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入________________________ 處理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1

B. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時(shí)，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，一定體積的容器加入一定量的A(s)發(fā)生反應(yīng)：3A(s) B(g) +2C(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

① v(B)逆=2 v(C)正 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol B，同時(shí)消耗 2a mol C

③容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再變化 ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. ①②③B. ②③④C. ④⑤D. ①⑤⑥

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