【題目】一定溫度下，一定體積的容器加入一定量的A(s)發(fā)生反應：3A(s) B(g) +2C(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是

① v(B)逆=2 v(C)正 ②單位時間內(nèi)生成 a mol B，同時消耗 2a mol C

③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

⑤B的體積分數(shù)不再變化 ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. ①②③B. ②③④C. ④⑤D. ①⑤⑥

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

①平衡時應有2v(B)逆=v(C)正，故錯誤；②單位時間內(nèi)生成 a mol B，等效于生成 2a mol C的同時消耗 2a mol C，故正確；③容器中的壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，故正確；④混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑤因為生成B和C的物質(zhì)的量之比是一個定值，所以B 的體積分數(shù)始終不變，故錯誤；⑥因為生成B和C的物質(zhì)的量之比是一個定值，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故錯誤；故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(　　)

A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

B. 用MnO2 和濃鹽酸制氯氣

C. 用鋅粒和稀硫酸制氫氣

D. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：A．正丁烷和異丁烷；B．金剛石、石墨和C60；C．冰和干冰；D．35Cl和37Cl；E.NO和NO2；其中，互為同分異構體的有__________(填編號，以下同)；互為同素異形體的有__________；互為同位素的有__________。

(2)現(xiàn)有：①干冰；②金剛石；③NH4Cl；④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度_______。

(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。

（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。

（3）①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學式是_____。

③為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。

（4）漂白粉應密封保存，原因是______________（用化學方程式表示）。

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是(　　)

A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___________。

（2）寫出天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）的結構簡式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

（4）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①

（5）下列選項中互為同系物的是_________；互為同分異構體的是______________；屬于同種物質(zhì)的是_____________。

①H2O和D2O ②1H、2H、3H

③ ④

⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院成功開發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時的總反應為: AlLi+CxPF6Al+xC+Li++PF6，有關該電池說法正確的是

A. 充電時，PF6向陽極移動

B. 充電時，鋁電極質(zhì)量減少

C. 放電時，正極反應式為:Al+Li++eAlLi

D. 放電時，電子由石墨沿導線流向鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學煙霧，嚴重污染環(huán)境。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________________________________________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應，反應過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式______________________________________。

②10 min內(nèi)該反應的速率v(CO)=__________________；T℃時，該化學反應的平衡常數(shù)K=_______。

③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號）

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再變化

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設計實驗如下(夾持裝置略去)請回答下列問題：

Ⅰ.Cl2的制備。

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有______________________。

（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為___________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

Ⅱ.Cl2性質(zhì)的驗證。

該小組用實驗Ⅰ中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S

查閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物，同時，溶解度大的氣體難逸出；

②少量CO2不干擾實驗；

③該實驗條件下，C與Cl2不反應。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為

E→G→K→ → → → → →尾氣處理(填裝置字母)。_________

（5）試劑X的名稱為_______________。

（6）裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（7）設計實驗證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HCl：________________。

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