【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是( )
A. 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B. 的熔沸點明顯高于,對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵,而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵。
C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
D. SO2易溶于水,重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是______
(6)寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m= ,該保濕劑的化學(xué)式為
(2)Z、W元素的名稱為 、
(3)下列說法中正確的是
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A.XY2的電子式:X2+
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
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【題目】下列物質(zhì)中所含微粒的個數(shù)比是1∶1的是( )
A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+
B. NH4+中的質(zhì)子和電子
C. Na2O2固體中陰、陽離子
D. 原子中的質(zhì)子和中子
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.加入催化劑可以加快合成氨的速率
B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】下列有關(guān)圖像,其中說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡
B. 由圖Ⅰ知,該反應(yīng)的△H<0
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施
D. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在 t6時,NH3 體積分?jǐn)?shù)最大
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________。
(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
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【題目】非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”的某些產(chǎn)品中含有鐵、金和碳等成分(其他成分忽略不計)。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫廢棄樣品,加入100mL稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。請計算:
(1)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時,生成了1 mol C,測定D的濃度為1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。
(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
A. 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A,同時生成1 mol C
B. 單位時間內(nèi)每生成1 molB,同時生成1 molC
C. D的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D. 混合氣體的壓強不再變化
E. B、C 的濃度之比為1:1
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