精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20.化學用語是學習化學的重要工具.下列用來表示物質變化的化學用語中,錯誤的是( 。
A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應:2H2O+O2+4e-═4OH-
B.明礬水解的離子方程式:Al3++3 H2O?Al(OH)3+3H+
C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D.表示氫氣燃燒的熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1

分析 A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應;
B.明礬水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子;
C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合,二者的物質的量之比為1:2;
D.氫氣燃燒為放熱反應,△H<0.

解答 解:A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生吸氧腐蝕,其電極反應為:2H2O+O2+4e-=4OH-,故A正確;
B.明礬水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子,離子方程式:Al3++3 H2O?Al(OH)3+3H+,故B正確;
C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-,故C錯誤;
D.表示氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1,故D正確;
故選C.

點評 本題考查化學方程式及電極反應式的書寫,涉及鹽類水解、熱化學方程式、電極反應式等知識點,明確電極反應、離子性質、熱化學方程式書寫特點即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖:
X
Y
Z
(答題時,X、Y、Z用所對應的元素符號表示)
(1)x元素的單質分子式是He,單質是原子晶體.
(2)自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物,其電子式為,屬于離子晶體.
(3)Z的氫化物和Y的氫化物沸點高低順序是:HF>H2S,理由:HF分子之間除了存在分子間作用力,還存在氫鍵.
(4)X、Y、Z三種元素中,電負性最大的是:F.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.用鐵片與稀硫酸反應時,下列措施不能使反應速率加快的是(  )
A.加熱B.升高溫度
C.加水D.不用鐵片,改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.聚戊二酸丙二醇(PPG)是一種可降解的聚脂類高分子材料,在材料的生物相容性方面有限好的應用前景.PPG的一種合成路線如下:

已知;
①烴A的相對分子質量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質量差14的同系物,F是福爾馬琳的溶質
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為
(2)由B生成C的化學方程式為
(3)由E和F生成G的反應類型為加成反應,E的化學名稱為甲醛.
(4)由D和H生成PPG的化學方程式為
(5)D的同分異構體能同時滿足下列條件的共有5種(不含立體異構);
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生液體
②既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應,其中核磁共振請譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是有(寫結構簡式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.把VL含(NH42SO4和NH4Cl的混合溶液分為兩等份,一份加入a mol燒堿并加熱,恰好把全部NH3趕出;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,使沉淀反應剛好完全.原溶液中Cl-的物質的量濃度(mol/L)為( 。
A.(2a-b)/VB.(2a-4b)/VC.(b-2a)/VD.(a-4b)/V

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.光刻膠是大規(guī)模集成電路印刷電路版技術中的關鍵材料,某一光刻膠的主要成分如圖所示,下列有關說法正確的是(  )
A.合成此高聚物的單體的化學式為C11H10O2
B.發(fā)生加成反應時1 mol該物質可消耗4molH2
C.該物質可穩(wěn)定存在于堿性溶液中
D.該物質可經過縮聚反應制得

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關生活中的化學,說法不正確的是(  )
A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化
B.福爾馬林用于制備標本是利用了其使蛋白質變性的性質
C.紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應
D.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景,CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑.由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO (g)+H2O(g)△H2
反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅱ的△H2=+41.19KJ/mol,反應 I自發(fā)進行條件是較低溫(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”).
(2)在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ,實驗測得反應物在不同起始投入量下,反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線,如圖1所示.
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A:n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol
B:n(H2)=3mol,n(CO2)=2mol,曲線 I代表哪種投入方式A(用A、B表示)
②在溫度為500K的條件下,按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2,該反應10min時達到平衡:
a.此溫度下的平衡常數為450;500K時,若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O,若使反應在開始時正向進行,則x應滿足的條件是0<x<2.025.
b.在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示,當反應時間達到3min時,迅速將體系溫度升至600K,請在圖2中畫出3~10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線.
(3)固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池,它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過,該電池的工作原理如圖3所示,其中多孔電極均不參與電極反應,圖3是甲醇燃料電池的模型.
①寫出該燃料電池的負極反應式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O.
②如果用該電池作為電解裝置,當有16g甲醇發(fā)生反應時,則理論上提供的電量最多為2.895×105 庫侖(法拉第常數為9.65×104C•mol-1).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在必修2中我們學習了一些有機物,寫出下列敘述中對應我們學到的物質:
(1)可作為清潔燃料甲烷,
(2)分子結構為平面正六邊形結構苯,
(3)可作植物生長調節(jié)劑乙烯,
(4)產生能量最高的營養(yǎng)物質油脂.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案