【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,科學(xué)合理使用氮肥,不僅能提高化肥的使用率,而且能夠更好地保護環(huán)境,請回答下列問題:

(1)N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮

人工固氮,將N2→NH3 N2發(fā)生_________反應(yīng)

自然界固氮,可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥,轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)N2NONO2HNO3Ca(NO3)2。寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式____________________。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2,列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學(xué)式)。

(2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥

NH4HCO3需陰涼處保存,原因是__________(寫化學(xué)方程式)

銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用,以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3)過渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高,加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一,其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)

X可能是______、_______。 Y___________

尿素CO(NH2)2是一種常用化肥,緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價為__________。

【答案】還原 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CaO、Ca(OH)2、CaCO3 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+ H2O NH4 + OH= NH3↑+ H2O SO3 H2SO3 H2SO4 +4

【解析】

本題主要考察含N物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),運用所學(xué)知識答題即可。

1)①N2→NH3,N的化合價由0變?yōu)榱?/span>-3,則N2作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);

NO→NO2的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2;NO2→HNO3的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3Ca(NO3)2,M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3;

2)①NH4HCO3需陰涼處保存,是因為該物質(zhì)對熱不穩(wěn)定,受熱易分解,相關(guān)的化學(xué)方程式為:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O;

②該離子方程式為:NH4++OH-=NH3↑+H2O

3)①根據(jù)圖可知,YH2SO4;在自然環(huán)境中,SO2變?yōu)?/span>H2SO4的途徑有兩種:、,故XSO3H2SO3;

②尿素CO(NH2)2緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3,說明尿素中N-3價,由于O-2價,H+1價,故可算得C+4價。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的操作正確的是

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

配制濃度為0.010KMnO4溶液

用托盤天平稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度

B

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水

C

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水

D

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示方法不能完成相應(yīng)實驗的是

A.實驗室制取并收集NH3

B.分離SiO2NH4Cl

C.檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.驗證熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH42SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__

(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、FeSiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下:

1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌23次,洗液與濾液合并,其目的是_________________,所得濾渣的主要成分是_________(寫化學(xué)式)。

2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式_________________。

已知:鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[FeCN6]3H2O

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3(藍色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)23Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是______________

5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是______________

6)灼燒:準確稱取所得CoC2O41.470g,在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷,寫出氧化鈷的化學(xué)式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制取乙烯,并用來驗證乙烯化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,其中B中盛放的是溴水,C中盛放的是酸性KMnO4溶液。

1)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________,

2B瓶中的現(xiàn)象是__________________,C瓶中的現(xiàn)象是__________________,這兩種現(xiàn)象可以證明乙烯是_____________。(填“飽和烴”或“不飽和烴”)

3)寫出B瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì),某興趣小組進行了如下實驗:

(1)設(shè)計實驗檢驗FeSO4溶液的變質(zhì)程度

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

步驟1

取待檢測液于試管中,向其中滴加KSCN溶液

________

FeSO4溶液部分變質(zhì)

步驟2

_____

_________

將上述方案補充完整

若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原,方法是__________。(寫離子反應(yīng)方程式)

(2)利用部分變質(zhì)FeSO4溶液制備Fe2O3

①填寫下列各空:a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3,則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。

(3)FeSO4可用作補鐵劑,使用時建議與維生素C同服,同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,以利于人體吸收。為了驗證這一猜想,設(shè)計了如下實驗:

實驗方案

實驗現(xiàn)象

取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中,加入維生素C片,振蕩溶解后,滴加酸性高錳酸鉀溶液。

紫色褪去

由上述實驗?zāi)芊竦贸?/span>維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的結(jié)論?請說明理由_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用SO2Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應(yīng)裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

(1)化合物SO2Cl2S元素的化合價為__

(2)儀器D的名稱是___。

(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2SO2

①乙裝置F中充滿Cl2,則E中所盛放的溶液為___(填溶液的名稱)

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是__。

A.98%濃硫酸+Cu B.70%H2SO4+Na2SO3 C.HNO3+Na2SO3

(4)上述裝置的正確連接順序為__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示,可重復(fù)使用)__。

(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是__C裝置的作用是__。

(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),會產(chǎn)生白霧,則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況,SO2足量),最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g,則磺酰氯的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:

1)取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L1的醋酸溶液,用0.4mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題:

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序____(填字母)。

②為標定該醋酸溶液的準確濃度,用0.2000mol·L-1NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準確濃度為_____________(保留小數(shù)點后四位),上述標定過程中,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____________(多選、錯選不得分)。

a.未用標準液潤洗堿式滴定管

b.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

2)該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時,用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:

醋酸濃度( mol·L-1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是___________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________

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同步練習(xí)冊答案