【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示,圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
(1)Mn2+的核外電子排布式為______________;有機(jī)高聚物中C的雜化方式為_____。
(2)已知CN-與N2互為等電子體,推算擬鹵素(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。
(3)NO2-的空間構(gòu)型為__________。
(4)MnO是離子晶體,其晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
Mn的第一電離能是____,O2的鍵能是____,MnO的晶格能是____。
(5)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1 nm, X的半徑為r2 nm,X的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】1s22s22p63s23p63d5或 [Ar]3d5 sp2、sp3 3:4 V形 b kJ·mol-1 2e kJ·mol-1 (f-a-b-c-d-e) kJ·mol-1
【解析】
(1)Mn是25號(hào)元素,因此Mn核外電子排布式為1s22s22p63s3p63d54s2,因此Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s3p63d5;有機(jī)高聚物中-CH2-中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化,—CONH2,C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp2雜化;故答案為:1s22s22p63s23p63d5或 [Ar]3d5;sp2、sp3。
(2)已知CN-與N2互為等電子體,推出擬鹵素(CN)2分子結(jié)構(gòu)為N≡C—C≡N,分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:4;故答案為:3:4。
(3)NO2-價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,因此空間構(gòu)型為“V”形;故答案為:V形。
(4)第一電離能定義是氣態(tài)基態(tài)電中性失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子所吸收的能量,因此Mn的第一電離能是b kJ·mol1,鍵能是1mol物質(zhì)斷裂成原子所吸收的能量,因此O2的鍵能是2e kJ·mol1,晶格能是氣態(tài)離子形成1mol晶體所釋放的能量,MnO的晶格能是(f-a-b-c-d-e) kJ·mol-1;故答案為:b kJ·mol1;2e kJ·mol1;(f-a-b-c-d-e) kJ·mol-1。
(5)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,含有X個(gè)數(shù)為,Zn個(gè)數(shù)為4,因此化學(xué)式為ZnX,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1 nm,X的半徑為r2 nm,根據(jù)結(jié)構(gòu)分析體對(duì)角線的四分之一為兩原子半徑和,設(shè)棱長(zhǎng)為a,則有 r1+ r2 = ,,X的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有烴的衍生物A,還原A時(shí)形成醇B,氧化A時(shí)形成酸C。B、C反應(yīng)可生成高分子化合物,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.A屬于醛類,其相對(duì)分子質(zhì)量為58,1 mol A與足量的銀氨溶液反應(yīng)可生成4 mol Ag
B.B在一定條件下可通過(guò)縮聚反應(yīng)得到新的高聚物
C.高分子化合物的組成與B、C等物質(zhì)的量的混合物的組成相同
D.B、C生成該高聚物的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)可以使碳鏈增長(zhǎng)的是( )
A.CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共熱
B.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共熱
C.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共熱
D.CH3CH2CH2CH2Br(g)和Br2(g)光照
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有烴的衍生物A,還原A時(shí)形成醇B,氧化A時(shí)形成酸C。B、C反應(yīng)可生成高分子化合物,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.A屬于醛類,其相對(duì)分子質(zhì)量為58,1 mol A與足量的銀氨溶液反應(yīng)可生成4 mol Ag
B.B在一定條件下可通過(guò)縮聚反應(yīng)得到新的高聚物
C.高分子化合物的組成與B、C等物質(zhì)的量的混合物的組成相同
D.B、C生成該高聚物的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以某有機(jī)物X為原料可合成塑料G,X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100,有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的和,同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的,且X分子中含有羰基和羥基。X能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:
已知: 在、加熱條件下生成和。
回答下列問(wèn)題:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(2)的反應(yīng)條件是__________。
(3)寫出的化學(xué)方程式:___________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__________________。
(4)的化學(xué)方程式為________________________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。
(5)Y是X的同分異構(gòu)體,與足量的反應(yīng)可生成,且Y不能使溴的溶液退色,Y分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上。Y的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰,峰面積之比為2∶1∶1。PBS是一種新型塑料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以Y為原料(無(wú)機(jī)試劑自選)合成PBS:________________________(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子晶體是由原子直接通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,又稱共價(jià)晶體,因其具有高熔沸點(diǎn)、硬度大、耐磨等優(yōu)良特性而具有廣泛的用途。
(1)晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,被廣泛用于信息技術(shù)和能源科學(xué)等領(lǐng)域。晶體硅是與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體(其晶胞如圖乙所示),硅晶體的1個(gè)晶胞中含_____個(gè)Si原子,在晶體硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小環(huán)為_____元環(huán),每最小環(huán)獨(dú)立含有__________個(gè)Si原子,含1molSi原子的晶體硅中Si-Si鍵的數(shù)目為_____。
(2)金剛砂(SiC)也與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示),在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子、硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合。試回答下列問(wèn)題:
①金剛砂、金剛石、晶體硅的熔點(diǎn)由低到高的順序是_____(均用化學(xué)式表示)。
②在金剛砂的結(jié)構(gòu)中,一個(gè)碳原子周圍結(jié)合了_____硅個(gè)原子,其鍵角是_____。
③金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有C、Si原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的環(huán),其中一個(gè)最小的環(huán)上獨(dú)立含有_個(gè)C-Si鍵
④金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目為_____;若金剛砂的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中最近的兩個(gè)碳硅原子之間的距離為_________pm(用代數(shù)式表示即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物A()與溶液反應(yīng)顯出顏色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有___種,試分別寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(2)M的化學(xué)式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種氫原子,則M的化學(xué)名稱為___。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的分子式為C6H10O4的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
①只含一種官能團(tuán)②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)—O—O—③核磁共振氫譜只有2組峰
(4)某化合物B是的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___(任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性電極電解一段時(shí)間后,若在一極析出19.2g Cu,此時(shí)在另一極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10-6
C. pH=7時(shí),溶液中存在關(guān)系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D. pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
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