Question

【題目】將0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出19.2g Cu，此時在另一極上產生氣體的體積（標準狀況下）為

A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L

Answer 1

【答案】C

【解析】

混合溶液中發(fā)生的反應為AgNO3+ KCl =AgCl↓+KNO3，得混合溶液中的溶質為0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，根據Cu和轉移電子之間的關系式可計算出O2和Cl2的體積。

混合溶液中發(fā)生的反應為AgNO3+ KCl =AgCl↓+KNO3，根據方程式知，0.2mol AgNO3完全反應需要0.2molKCl，還剩余0.4molKCl，且同時生成0.2molKNO3，所以混合溶液中的溶質為0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出Cu：0.3mol（19.2g）＜0.4mol，根據Cu和轉移電子之間的關系式知，轉移電子的物質的量=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol，氯離子完全放電時轉移電子物質的量=0.4mol×1=0.4mol，則還有0.2mol電子轉移時生成氧氣，則生成n(O2)==0.05mol，生成n(Cl2)=n(Cl－)= ×0.4mol=0.2mol，生成氣體V=nVm=(0.2+0.05)mol×22.4mol/L=5.6L，

故選C。