【題目】現(xiàn)有烴的衍生物A,還原A時形成醇B,氧化A時形成酸C。B、C反應可生成高分子化合物,下列敘述錯誤的是( )
A.A屬于醛類,其相對分子質量為58,1 mol A與足量的銀氨溶液反應可生成4 mol Ag
B.B在一定條件下可通過縮聚反應得到新的高聚物
C.高分子化合物的組成與B、C等物質的量的混合物的組成相同
D.B、C生成該高聚物的反應為縮聚反應
【答案】C
【解析】
有機反應中得氫失氧被還原,得氧失氫被氧化,烴的衍生物A,還原A時形成醇B,氧化A時形成酸C,由高分子結構可知,A為OHC-CHO,B為HOCH2CH2OH,C為HOOC-COOH,B、C發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物,以此來解答。
根據上述分析可知A為OHC-CHO,B為HOCH2CH2OH,C為HOOC-COOH。
A. 物質A為OHC-CHO,1 mol A中含有2 mol-CHO,與足量的銀氨溶液反應可生成4 mol Ag單質,A正確;
B. 物質B為HOCH2CH2OH,含有2個-OH,在一定條件下可通過縮聚反應得到新的高聚物,B正確;
C. 高分子化合物中n不能確定,由物質結構可知,其與B、C等物質的量的混合物的組成不同,C錯誤;
D. B、C反應除存在該高聚物外,還有水生成,因此反應類型為縮聚反應,D正確;
故合理選項是C。
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②有關有機物的沸點如下:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答:
(1)若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學方程式:_____________________________________________________________________。
(2)球形干燥管C的作用是______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________;
反應結束后D中的現(xiàn)象是_______________________________________________。
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,分離出________;再加入________(此空從下列選項中選擇),然后進行蒸餾,收集77 ℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.堿石灰
C.無水硫酸鈉 D.生石灰
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【題目】
鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。
(2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___
A.CO與CN-互為等電子體,其中CO分子內σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-
B.NH3的空間構型為平面三角形
C.Ni2+在形成配合物時,其配位數(shù)只能為4
D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化
(3)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____
(4)NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,相關離子半徑如下表:
NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____,NiO熔點比NaCl高的原因是_____。
(5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示,儲氫位置有兩種,分別是八面體空隙(“ ”)和四面體空隙(“ ”),見圖b、c,這些就是氫原子存儲處,有氫時,設其化學式為LaNixHy。
①LaNix合金中x的值為_____;
②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個,和“”同類的四面體空隙有___個。
③若H進入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023,=1.7)
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【題目】對溴苯乙烯(—Br)是一種重要的有機化工原料,實驗室由苯制取對溴苯乙烯的流程如下:
(1)寫出對溴苯乙烯中的官能團名稱:___________,有機物C的結構簡式為______。
(2)寫出生成對溴苯乙烯的化學方程式:_________。
(3)芳香族化合物M是有機物D的同分異構體,且苯環(huán)上只有兩個取代基,則有機物M的結構有________種。
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【題目】(1)人造象牙的主要成分的結構簡式是,它是通過加聚反應制得的,則合成人造象牙的單體的結構簡式是____________________。
(2)聚丙烯酸甲酯的結構簡式可用表示,則其單體的結構簡式是_________。
(3)某藥物的結構簡式為,1 mol該物質與足量的NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量為_______________。
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【題目】某有機物與足量的氧氣充分反應后,將所得氣體產物依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置,兩裝置分別增重、;同溫同壓下,蒸氣的密度是的37倍。則能夠與鈉反應放出的的結構有(不考慮立體異構)( )
A.6種B.5種C.4種D.3種
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【題目】科學家最近在℃的低溫下合成了一種烴X,核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環(huán)境相同。根據分析,繪制了該分子的球棍模型(如圖所示)。下列說法不正確的是( )
A.該分子的分子式為B.該分子中有2種不同化學環(huán)境的碳原子
C.烴X在一定條件下能發(fā)生加成反應D.該分子中只有碳碳單鍵,沒有碳碳雙鍵
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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質,其電池結構如圖甲所示,圖乙是有機高聚物的結構片段。
(1)Mn2+的核外電子排布式為______________;有機高聚物中C的雜化方式為_____。
(2)已知CN-與N2互為等電子體,推算擬鹵素(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。
(3)NO2-的空間構型為__________。
(4)MnO是離子晶體,其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。
Mn的第一電離能是____,O2的鍵能是____,MnO的晶格能是____。
(5)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1 nm, X的半徑為r2 nm,X的相對原子質量為M,則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。
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