A. | pH=7的溶液 | |
B. | c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 | |
C. | c(H+)═10-7mol/L | |
D. | 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 |
分析 如果溶液中c(H+)=c(OH-),則該溶液呈中性,如果c(H+)>c(OH-),則該溶液呈酸性,如果c(H+)<c(OH-),則溶液呈堿性,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.pH=7的溶液可能呈酸性或堿性,不一定呈中性,如100℃時,純水中pH=6,則pH=7的溶液呈堿性,故A錯誤;
B.只要溶液中存在c(H+)=c(OH-),則該溶液呈中性,與離子濃度大小無關(guān),故B正確;
C.c(H+)═10-7mol/L可能呈酸性或堿性,不一定呈中性,如100℃時,純水中c(H+)═10-6mol/L,則c(H+)═10-7mol/L的溶液呈堿性,故C錯誤;
D.酸與堿恰好反應(yīng)生成正鹽的溶液可能呈中性、酸性或堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查溶液酸堿性判斷,為高頻考點,要根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)相對大小判斷溶液酸堿性,不能根據(jù)溶液pH大小判斷,為易錯題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
B. | 氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
C. | 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
D. | NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑大小為:B>A>C | B. | 核電荷數(shù):D>C>B>A | ||
C. | A與D形成的化合物均是離子鍵 | D. | 生成的氫化物的穩(wěn)定性為:D>A>B |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH、H2 | B. | Fe、NaCl | C. | Fe(OH)3、NaCl、H2 | D. | H2、NaCl、NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 混合氣體的顏色不再變化 | |
B. | O2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1:2:2 | |
C. | 反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等 | |
D. | 混合氣體的密度不再改變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能使甲基橙顯紅色的溶液中,Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存 | |
B. | AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++4OH-═[Al(OH)4]- | |
C. | 常溫下,由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存 | |
D. | NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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