【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)a和b不連接時(shí),鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , 此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能.
(2)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),外電路中的電子是從(填“Fe”或“Cu”)電極流出,(填“Cu2+”或“SO42”)向負(fù)極移動(dòng),銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅,則a極要和直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”)連接;此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

【答案】
(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu;熱
(2)Fe;SO42;Cu2++2e=Cu
(3)正極;Cu﹣2e=Cu2+
【解析】(1))a和b不連接時(shí),會(huì)發(fā)生金屬鐵的化學(xué)腐蝕,發(fā)生反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,此時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;(2)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池的工作原理,此時(shí)活潑金屬鐵為負(fù)極,金屬銅為正極,外電路中的電子是從負(fù)極流向正極,在電解質(zhì)中,陽(yáng)離子移向陰極,陰離子移向陽(yáng)極;(3)根據(jù)電鍍池的工作原理:鍍層金屬Cu做陽(yáng)極,要和直流電源的正極相連,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),Cu﹣2e=Cu2+ , 鍍件Fe作陰極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L
D.O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為鐵電極,通電進(jìn)行電解,假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出.下列說(shuō)法正確的是(  )

A.甲燒杯中溶液的pH不變
B.乙燒杯中c電極的反應(yīng)式為:4OH﹣4e2H2O+O2
C.當(dāng)b極增重21.6g時(shí),d極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
D.當(dāng)電解足夠時(shí)間后,將甲、乙兩燒杯中的溶液混合,一定會(huì)有沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:已知?dú)怏w分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是(
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v , v退均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類(lèi)思想是研究化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(

A.純凈物:水玻璃、干冰、液氯B.電解質(zhì):BaSO4、NaCl溶液、NH3

C.膠體:煙、淀粉溶液、果凍D.酸性氧化物:NO2、SO3SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )
A.常溫常壓下,48gO3含有氧原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬,制備金屬鈦的一種流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為 , 其原子核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子.金屬鈦晶胞如圖1所示,為堆積(填堆積方式).
(2)已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體,熔點(diǎn)為﹣37℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4晶體.
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2.化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是 . 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>
(4)硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖3所示.該陽(yáng)離子Ti與O的原子數(shù)之比為 , 其化學(xué)式為
(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示.鈦離子位于立方晶胞的角頂,被個(gè)氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被個(gè)氧離子包圍.鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)硅及其化合物用應(yīng)用廣泛,光導(dǎo)纖維的主要成分是 , 工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是;工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是 . 高嶺石的主要成分是Al2(Si2O5)(OH)4 , 將其化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式是
(2)氫氧化亞鐵在潮濕空氣中極不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_; Na2O2常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源,寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫(xiě)出氧化劑5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4 氧化劑
(4)酸性高猛酸鉀具有強(qiáng)氧化性,常用作氧化劑.某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有:MnO4、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X(jué),則X離子為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)起始 =Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)增大

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