【題目】在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為

A．1：6 B．5：l C．1：5 D．6：1

【答案】C

【解析】

試題分析：在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價降低，被還原，而HCl中Cl元素的化合價升高，被氧化，且由反應(yīng)可知生成KCl體現(xiàn)HCl的酸性，1molKClO3得到電子與5molHCl失去電子相等，則被還原的氯原子與被氧化的氯原子個數(shù)比為1：5，

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A、150 mL 3 mol·L-1氯酸鈉溶液 B、75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液

C、150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料

B. 鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電材料

C. MgO、A12O3的熔點高，均可用作耐高溫材料

D. C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種由NaC1O2、NaC1O3和NaClO4組成的混合物，經(jīng)測定氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，則此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 25.9% B. 23% C. 41.5% D. 無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)胃酸過多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療 （ ）

A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 麻黃素 D. 胃舒平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

（2）甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：_____________________。

（3）在實驗室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①________________，②_______________(填試劑名稱)。

（4）丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸溶液中滴入下列溶液,可使其導(dǎo)電性明顯減小的是

A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2 mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

② 在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達(dá)到第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是

A. NaHSO4 B. Na3PO4 C. CH3COOH D. NH4Cl

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