【題目】反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)是______________(填放熱吸熱)反應(yīng)。

(2)作該反應(yīng)的催化劑,A、C兩點(diǎn)的能量差是否變化?_____________(填變化不變),理由是____________________。

(3)在體積為2L的恒容密閉容器中通入2mol3mol發(fā)生上述反應(yīng),10min內(nèi)的物質(zhì)的量變化如下表:

反應(yīng)時(shí)間(min

0

3

5

7

10

的物質(zhì)的量(mol

0

0.2

0.3

0.38

0.38

①升高溫度,反應(yīng)速率______________(填增大減小)。

②上述反應(yīng)在7min時(shí)_______________(填達(dá)到未達(dá)到)平衡狀態(tài)。

min內(nèi),用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______________mol·L-1·min-1。

【答案】放熱 不變 能量的變化與轉(zhuǎn)化途徑和形式無關(guān) 增大 達(dá)到 0.045

【解析】

(1)據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物,所以為放熱反應(yīng);

(2)作該反應(yīng)的催化劑,A、C兩點(diǎn)的能量差不變,因?yàn)槟芰康淖兓c轉(zhuǎn)化途徑和形式無關(guān);

(3)①升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)變大,反應(yīng)速率加快;

②根據(jù)表格數(shù)據(jù),7min后氨氣的物質(zhì)的量不再改變,說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0~5min內(nèi),△n(NH3)=0.3mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時(shí)段內(nèi)△n(H2)=0.45mol,容器體積為2L,則v(H2)==0.045 mol·L-1·min-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeOSiO2為原料制取聚合硫酸鐵(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工藝流程如圖所示:

(1)“酸浸時(shí)最合適的酸是______寫化學(xué)式

(2)“酸浸后溶液中主要的金屬陽離子有______。

(3)加入KClO3的目的是______(結(jié)合離子方程式說明)。

(4)“過程a”中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。Fe2(SO4)3+______H2O______Fe2(OH)x(SO4)(3-)+______。

(5)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),通常鹽基度越高,絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達(dá)式為B=×100%(n為物質(zhì)的量。為測出聚合硫酸鐵的鹽基度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

取聚合硫酸鐵樣品mg,加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不與OH-反應(yīng),然后以酚酞為指示劑,用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0mL。

做空白對比實(shí)驗(yàn):取與步驟i等體積等濃度的鹽酸,以酚酞為指示劑,用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL

①該聚合硫酸鐵樣品中,n(OH-)=______mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則鹽基度B=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用,認(rèn)識鉻及其化合物有重要意義。

1)基態(tài)鉻原子中,電子占據(jù)的最高能級符號為_____________。

2)研究表明,當(dāng)化合物的陽離子有未成對電子時(shí),該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________。

AV2O5 BFe2O3 CZnO DCrO2

3)已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)63+。在不同條件下,可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍(lán)綠色或綠色等不同顏色的配合物,其實(shí)驗(yàn)式均為CrCl36H2O。現(xiàn)取藍(lán)綠色配合物0.1mol,加入足量AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀,則該化合物中的化學(xué)鍵類型有___________,寫出該藍(lán)綠色配合物的電離方程式:________。

4)常溫下,氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體,能與CCl4CS2等有機(jī)溶劑互溶。

①固體氯化酰鉻屬于______(填極性非極性)分子,判斷依據(jù)是______

②等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子:_______(填化學(xué)式);寫出CS2分子的電子式:____________

5)氮化鉻(CrN)在超級電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景,其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。

①氮化鉻的熔點(diǎn)比氯化鈉高的主要原因是______。

②與Cr3+次鄰近的N3–________個。

③已知Cr3+N3–半徑分別為apm、bpm,設(shè)Cr3+N3–都是緊密接觸的剛性小球,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為ρgcm–3,則CrN的摩爾質(zhì)量為______。(用含a、bNA、ρ的算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)D(g)E(g) ΔHQ kJ·mol1。在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:

   時(shí)間(min)

物質(zhì)的量(mol)     

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

(1)T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)

a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.升高反應(yīng)體系溫度 e.同時(shí)加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E

(3)寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式:

CH3COOH____________NaHSO4______ NaHCO3_________H2CO3_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中,現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①中溶液變藍(lán)且無其他明顯現(xiàn)象

②中無明顯現(xiàn)象

③中溶液褪色

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析正確的是(

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)

C.③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在

D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是:ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:

(1)濾液A中溶質(zhì)的電子式為____________。

(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)相同,則鐵元素的化合價(jià)為_________。

(3)“溶渣工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

(4)“調(diào)鐵工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

①寫出調(diào)鐵"工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________,___________________

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1,濾液體積為1m3,“調(diào)鐵工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為________kg(忽略溶液體積變化,用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)氧化"工序中,加入雙氧水的目的是把Fe2+氧化為Fe3+;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是_______________。

(6)用氨水調(diào)pH",經(jīng)結(jié)晶”“過濾可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

A.每處理lmol NO可以生成2mol A

B.a與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2NO以體積比25通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性,且不穩(wěn)定,某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。

1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖)

分解原理:2Na2S2O82Na2SO42SO3O2

此裝置有明顯錯誤之處,請改正:______________________,水槽冰水浴的目的是____________________;帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。

2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下,在Ag的催化作用下可以把Mn2氧化為紫紅色的離子,所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______________________,該反應(yīng)的氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是________。

3)向上述溶液中加入足量的BaCl2,過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________

4)可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子,取20mL待測液,消耗0.1mol·L1H2C2O4溶液30mL,則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L1,若Na2S2O8有剩余,則測得的紫紅色離子濃度將________(偏高”“偏低不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示),其中W、X、YZ均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下,0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1,且ZY位于不同周期。下列敘述正確的是(

A.原子半徑:ZYXW

B.氫化物的沸點(diǎn):YXZW

C.X的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用

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