8.某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2取代,則該氣態(tài)烴可能是(  )
A.CH2=CH2B.CH≡C-CH3C.CH2=CH2D.CH2=CH-CH=CH2

分析 某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl完全加成,說明該烴中含有一個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2完全取代,說明加成后的物質(zhì)含有6個H原子,據(jù)此確定該烴.

解答 解:某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl完全加成,說明該烴中含有一個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2完全取代,說明加成后的物質(zhì)含有6個H原子,而加成后的烴比加成前的烴多2個H原子,所以加成前的烴含有4個H原子,丙炔(CH≡C-CH3)中含有一個碳碳三鍵且含有4個H原子,故選B.

點(diǎn)評 本題以物質(zhì)的推斷為載體考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng),明確反應(yīng)的原理是解本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,導(dǎo)致測得NaOH溶液濃度偏高的是( 。
A.取用NaOH待測液前用少量水洗滌錐形瓶
B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進(jìn)行潤洗操作
C.搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外
D.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.可用來鑒別乙醇、乙醛、乙酸溶液的試劑是(  )
A.新制氫氧化銅懸濁液B.酸性高錳酸鉀溶液
C.銀氨溶液D.碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于乙烯的敘述中,不正確的是(  )
A.乙烯分子結(jié)構(gòu)中6個原子處于同一平面
B.乙烯燃燒時,火焰明亮,同時伴有黑煙
C.乙烯可作香蕉等水果的催熟劑
D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂,容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺佗冖堍邰荩?br />(2)實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g.
(3)上述操作步驟③中定容時,如果加水超過了刻度線,應(yīng)如何處理?需重新配制溶液.
(4)若實(shí)驗(yàn)時出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
①定容時,俯視刻度線:偏高.
②移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒:偏低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.同分異構(gòu)體現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多、數(shù)量巨大的原因之一.請回答下列有關(guān)問題:
(1)C5H12的同分異構(gòu)體的個數(shù)為3;-C5H11和C5H11Cl的同分異構(gòu)體的個數(shù)關(guān)系為等于(“大于”、“等于”或“小于”);C5H11Cl的同分異構(gòu)體個數(shù)為8.
(2)分子式為C4H8的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32、
(3)分子式C3H6O2,核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積為3:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH2COCH2OH.
(4)分子式為C9H10,只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上取代基均為鏈狀的同分異構(gòu)體的個數(shù)為6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.(1)常溫下,將0.02mol•L-1的NaOH溶液與c mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$;
(2)常溫下,將10mL 0.50mol•L-1的一元弱酸溶液HA與10mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合后再稀釋到100mL,測得溶液的pH=3.00,則弱酸HA在常溫時的電離平衡常數(shù)Ka=0.172.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.已知堿能除去硝酸尾氣:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,根據(jù)上述反應(yīng)原理,下列氣體中氮氧化合物不可能被過量的氫氧化鈉溶液完全吸收的是(  )
A.1mol O2和4mol NO2B.1mol NO和4mol NO2
C.1mol O2和4mol NOD.4mol NO和1mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是(  )
A.可用向上排空氣法收集少量的氯氣
B.與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,Cl2既被還原,同時又被氧化

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