【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，V(正)=v(逆)，在D點(diǎn)時(shí)V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)

【答案】C

【解析】試題分析：A．曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則A、B、C三點(diǎn)時(shí)v(正)=v(逆)，D點(diǎn)SO3的百分含量小于平衡時(shí)含量，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D點(diǎn)時(shí)v(正)＞v(逆)，故A正確；B．A、B、C三點(diǎn)的溫度不同，則平衡常數(shù)一定不相同，故B正確；C．由圖可知，溫度越高，生成物的含量越低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】150℃時(shí)，向下圖所示的恒壓容器中加入4LN2和 H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，正反應(yīng)放熱。反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體軹變?yōu)?/span>3.4L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)=______；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)=__L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為___。

(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150℃時(shí)測(cè)得此過(guò)程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。請(qǐng)回答：充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，在達(dá)到平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡昀混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將______5(填“>”、“<”或 “ = ”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(填“增大”或“減小”)。

(2)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，已知隨溫度升高，此混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為____________________。

②100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_________________。

③溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關(guān)127I與131I的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體

C. 127I與131I是同分異構(gòu)體 D. I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是

A．通過(guò)植物的光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．人類使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能

C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

D．燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見(jiàn)金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：A物質(zhì)的化學(xué)式： ， K物質(zhì)的名稱： ， 例舉F物質(zhì)的一種用途；
（2）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式； ②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法：；
③G與H相遇可生成白煙K，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為； ②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：；
若要消除黃色可向其中通入一定量的 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-

C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）

A. 所有化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵

B. 共價(jià)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

C. 離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力

D. 化學(xué)鍵指的是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力

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