常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B．加入10 mLNaOH溶液時(shí)，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì))：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C．加入15 mLNaOH溶液時(shí)，呈酸性，溶液滿足：
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．加入足量NaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

D

解析試題分析：A、是止確的電荷守恒表達(dá)式，與氫氧化鈉溶液的體積無關(guān)；B、加入l0 mLNaOH溶液時(shí)，溶液體積增倍，根據(jù)元素守恒知，正確；C、加入15 mLNaOH溶液時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)，并得到等物質(zhì)的量的HAc與NaAc的混合溶液，溶液呈酸性，所以c(CHCOO-)>c(CHCOOH)，正確；D、醋酸是弱酸，書寫離了方程式時(shí)必須保留化學(xué)式，ΔH也錯(cuò)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及離子反應(yīng)、離子濃度大小比較以及中和熱相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
 
25℃下，下列有關(guān)說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是(    )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A>H2B
C．常溫下，pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
D．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

20℃時(shí)向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是
  

A．a(chǎn)點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
B．b點(diǎn)：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) 
C．c點(diǎn)：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－) 
D．d點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，2a mol·L-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)pH＝3時(shí)，溶液中c(A-)＞c(Na+)
B．當(dāng)c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
D．當(dāng)pH＝4時(shí)，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各項(xiàng)分別由等體積0.1 mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是（   ） 

A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH="13"
B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2CO3溶液與NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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