20℃時向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是
  

A．a(chǎn)點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
B．b點(diǎn)：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) 
C．c點(diǎn)：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－) 
D．d點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 

CD

解析試題分析：A．a(chǎn)點(diǎn)時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液呈電中性，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故A正確； B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，應(yīng)有c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），故B正確； C．c點(diǎn)時，溶液呈堿性，應(yīng)有c（H+）＜c（OH-），故C錯誤； D．d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D錯誤．故選CD．
考點(diǎn)：本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向三份均為100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32－)的變化依次為

A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大
C．增大、減小、減小D．減小、增大、減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（  ）

A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變
C．C（Ag+）增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是  

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．③＞④＞②＞① D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是(    )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計)：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足：
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10-8，下列敘述錯誤的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)
D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞ c (NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是

A．測定其導(dǎo)電性能相同
B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同
C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100
D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下pH的CH3COOH稀溶液與pH的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯誤
的是（  ）

A．若混合后pH，則
B．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離度增大
C．若混合后pH，則c＜c
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在相同條件下酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正確的是

A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與bmol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，則a一定大于b
C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

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同步練習(xí)冊答案