25℃時(shí),2a mol·L-1HA水溶液中(HA為弱酸)。用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)pH=3時(shí),溶液中c(A-)>c(Na+)
B.當(dāng)c(A-)>c(HA),溶液一定呈堿性
C.當(dāng)pH=3.45時(shí),c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)
D.當(dāng)pH=4時(shí),溶液中:c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1

B

解析試題分析:A、當(dāng)pH=3時(shí),c(OH-)< c(H+)且溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(Na+) +c(H+),所以溶液中c(A-)>c(Na+),正確;B、根據(jù)圖像pH>3.45時(shí),c(A-)>c(HA),溶液不一定呈堿性,錯(cuò)誤;C、當(dāng)pH=3.45時(shí),c(A-)=c(HA)且c(OH-)+c(A-)=c(Na+) +c(H+),可得c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-),正確;D、c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(A-)="1.6a" mol·L-1,c(HA)="0.4a" mol·L-1,所以c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1,正確。
考點(diǎn):考查圖像分析、溶液中離子濃度關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子,下列說(shuō)法正確的是
A.若溶質(zhì)為NaA和HA,則一定存在c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
B.若c(OH)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
D.若溶質(zhì)為NaA,溶液中可能存在:c (OH)=c(H+)+c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述中,正確的一組是(  )
①SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
②相同溫度下,pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng),醋酸生成的氫氣較多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,溶液pH均增大
④室溫下,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)pH=7時(shí),c(NH4+)=c(SO42)
⑤室溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后,溶液中的SO42與H+的物質(zhì)的量濃度之比為1:20

A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.加入NaOH溶液后,溶液一定滿足: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B.加入10 mLNaOH溶液時(shí),溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì)):
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C.加入15 mLNaOH溶液時(shí),呈酸性,溶液滿足:
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.加入足量NaOH溶液時(shí),溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

與CaC2一樣,Mg3C2也是離子晶體,與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。關(guān)于Mg3C2的敘述正確的是

A.與水反應(yīng)有乙炔生成 B.與水反應(yīng)有Mg(OH)2生成
C.有C-C鍵 D.有C22離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

室溫下,有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸(假設(shè)HAc的電離度為1%)三種相同體積的溶液。以下敘述錯(cuò)誤的是

A.測(cè)定其導(dǎo)電性能相同
B.與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同
C.與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100
D.與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列方程式中,屬于水解反應(yīng)的是

A.NH3 +H2O NH3.H2O
B.HCO3 + H2O H2CO3 + OH
C.H2O +H2O H3O++OH
D.HCO3 +H2OH3O+ +CO32—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在常溫下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖6。對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn):c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-
B.b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3
C.c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3
D.d點(diǎn):c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將體積為1mL,濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL,濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是     (  )

A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+
B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+
C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+
D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-

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