【題目】下列關(guān)于工業(yè)制備方法與化學(xué)方程式均正確的是( )
A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣:2NaCl 2Na + Cl2↑
B.工業(yè)上用乙醇在濃硫酸的作用下制取乙烯: CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
C.工業(yè)上用氫氣還原四氯化硅制得高純度的硅:SiCl4+2H2Si+4HCl
D.工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸,沸騰爐中的主要反應(yīng): 2S+3O22SO3
【答案】C
【解析】
A.電解飽和食鹽水產(chǎn)生氯氣、氫氣、氫氧化鈉,反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,A錯(cuò)誤;
B.實(shí)驗(yàn)室常用乙醇在濃硫酸的作用下制取乙烯,工業(yè)上常采用石油的裂解法制備乙烯,B錯(cuò)誤;
C.粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅,四氯化硅與氫氣高溫下反應(yīng)生成硅,得到高純度的硅,反應(yīng)符合事實(shí),反應(yīng)原理正確無(wú)誤,C正確;
D.工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸,沸騰爐中S與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2,反應(yīng)方程式為: S+O2SO2,D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于如下反應(yīng),其反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖如圖:
編號(hào) | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 反應(yīng)熱 |
反應(yīng)① | A(g) B(g)+C(g) | K1 | △H1 |
反應(yīng)② | B(g)+C(g) D(g) | K2 | △H2 |
反應(yīng)③ | A(g) D(g) | K3 | △H3 |
下列說(shuō)法正確的是
A.K3 =K1 + K2
B. ΔH3=ΔH1 +ΔH2
C.加催化劑,反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低,反應(yīng)速率加快
D.則增大壓強(qiáng),K1減小,K2增大,K3不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是
A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示,在t1、t2、t3、t4時(shí)刻都只有一個(gè)條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是
A. t6~t7階段,C的百分含量最大
B. t2~t3階段,A的轉(zhuǎn)化率最小
C. t3時(shí),改變因素一定是使用了催化劑
D. t5時(shí),改變因素一定是升高了溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 550℃時(shí),若充入惰性氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動(dòng)
B. 650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡不移動(dòng)
D. 925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0p總
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了對(duì)鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。南開大學(xué)李福軍研究團(tuán)隊(duì)以C3N4作為Li-O2可充電電池的光電極,提升了電池的能量效率,其充電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
B.放電時(shí),Li+移向Li電極
C.放電時(shí),Li電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí),光電極的電極反應(yīng)式為∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒,有關(guān)敘述正確的是( )
A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大
B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大
C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1
D.反應(yīng)中都是氧元素被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇,熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-574.4 kJ·mol-1。
(1)下圖是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡,從反應(yīng)開始到平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol/(L·min),且反應(yīng)前后體系的壓強(qiáng)之比為____。
(2)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____。
②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為__L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。
(1)用CO和H2合成二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。
幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下:
△H=______kJ·mo1。改變下列“量”,一定會(huì)引起△H發(fā)生變化的是_____(填代號(hào))。
A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學(xué)計(jì)量數(shù)
(2)有利于提高反應(yīng)中CH3OCH3產(chǎn)率的條件為_______(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)/n(Cu)對(duì)合成二甲醚的影響情況如下圖所示。
當(dāng)n(Mn)/n(Cu)=2時(shí),二甲醚的選擇性()為85.8%,此時(shí)二甲醚的產(chǎn)率為_________。
(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉(zhuǎn)化為Cr3+。原理如下圖:
①燃料電池中的負(fù)極是______(填“M”或“N”)電極。電解池陰極的電極反應(yīng)式為______________________________。
②消耗6.9g二甲醚時(shí)可處理Cr的含量為26.0g·L-1的廢水1L,該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)
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