【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了對(duì)鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。南開大學(xué)李福軍研究團(tuán)隊(duì)以C3N4作為Li-O2可充電電池的光電極，提升了電池的能量效率，其充電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.放電時(shí)，Li+移向Li電極

C.放電時(shí)，Li電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)，光電極的電極反應(yīng)式為∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑

【答案】B

【解析】

充電工作原理如圖所示，根據(jù)圖像右側(cè)是化合價(jià)升高，右側(cè)是陽極，左側(cè)為陰極。

A. 電解時(shí)，Li2O2得到電子生成Li+和O2，Li+在左側(cè)陰極得到電子變?yōu)?/span>Li，要穿過離子交換膜，因此離子交換膜為陽離子交換膜，故A正確；

B. 放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，根據(jù)“同性相吸”，Li+移向右側(cè)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C. 放電時(shí)，Li電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D. 充電時(shí)，光電極的電極反應(yīng)式為：Li2O2－2e－ = 2Li++O2↑，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ )

A.1mol B和1mol CB.2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應(yīng)）

C.2mol CD.2mol A、3mol B和3mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于工業(yè)制備方法與化學(xué)方程式均正確的是（　　）

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣：2NaCl 2Na + Cl2↑

B.工業(yè)上用乙醇在濃硫酸的作用下制取乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

C.工業(yè)上用氫氣還原四氯化硅制得高純度的硅：SiCl4+2H2Si+4HCl

D.工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的主要反應(yīng)： 2S+3O22SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，下列說法不正確的是（　�。�

A.0.1 mol CH3OH中含共價(jià)鍵數(shù)為0.5NA

B.10.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的CH3OH溶液與4.6g的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.1NA

C.1 mol CH3OH與足量的H2O反應(yīng)，得到CO2分子數(shù)為NA

D.每消耗0.1 mol CH3OH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅在自然界多以＋1價(jià)存在于礦石中，在固態(tài)特別是高溫下，＋1價(jià)銅的化合物比＋2價(jià)穩(wěn)定。用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法如下：

(1)將輝銅礦在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)向焙燒得到的礦石中，再加上原礦石一半質(zhì)量的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣進(jìn)行高溫煅燒，得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用天然氣制取合成氣，然后用合成氣合成多種有機(jī)物是目前部分有機(jī)物的重要來源。

I．甲烷制取合成氣時(shí)，在同一容器中同時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是:

反應(yīng)①: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.3 kJ mol-l

反應(yīng)②: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H =-802.6 kJmol-l

(1)下列有關(guān)合成氣制取的說法中正確的是_____。

A．升溫時(shí)反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

B．反應(yīng)②因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的計(jì)量數(shù)相等，所以△S=0

C．反應(yīng)②放出的熱可以提供反應(yīng)①所需的熱量

D．在恒溫恒容容器中，氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

(2)在制取合成氣的初始階段，反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①的反應(yīng)速率，請(qǐng)用碰撞理論解釋原因______。

(3)在某密閉容器中加入一定量的CH4、H2O，在溫度為T1時(shí)發(fā)生反應(yīng)①，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氫氣濃度[c(H2)]隨時(shí)間(t)的變化如圖�？刂破渌鼦l件不變，在溫度為T2時(shí)(T2＜T1)發(fā)生反應(yīng)，在圖中畫出c(CO)變化曲線_____。

II．合成己烷時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是∶

主反應(yīng):反應(yīng)③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g) △H

副反應(yīng):反應(yīng)④CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應(yīng)⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lgK)隨溫度(T/K)的變化如圖1，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度變化的曲線如圖2.

請(qǐng)回答∶

(1)反應(yīng)③的△H______0 (填“＞”“="或“＜")

(2) 600K前隨溫度升高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，結(jié)合圖1說明原因(副反應(yīng)影響可忽略)_____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)需要選擇適合的條件提高綜合效益，下列對(duì)工業(yè)合成已烷的說法中正確的是（______）

A．減少體系中的水蒸氣，有利于提高生產(chǎn)效益

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于減少副反應(yīng)的發(fā)生

C．在體系中加入并保持一定量的碳有利于工業(yè)合成已烷

D．工業(yè)生產(chǎn)中，選擇的壓強(qiáng)越高越有利于提高綜合效益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

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