Question

【題目】反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是

A. t6～t7階段，C的百分含量最大

B. t2～t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小

C. t3時，改變因素一定是使用了催化劑

D. t5時，改變因素一定是升高了溫度

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖中反應(yīng)速率的變化可知，t1時增了生成物的濃度，t3時加入了催化劑或增大了體系壓強(qiáng)，t4時減小了體系壓強(qiáng)或使用了抑制劑，t5時升高溫度，t1時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的百分含量減小，t3、t4時化學(xué)平衡不移動，t5時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率進(jìn)一步減小，C的百分含量進(jìn)一步減小，因此t6～t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，0～t1階段C的百分含量最大。

3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)說明該反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響。

由圖中反應(yīng)速率的變化可知，t1時速率增加且平衡逆向移動，改變條件為增了生成物的濃度，t3時速率同等程度增加，改變的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強(qiáng)，t4時速率同等程度減小，改變的條件為減小了體系壓強(qiáng)或使用了抑制劑，t5時速率增大且平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度。

t1時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的百分含量減小，t3、t4時化學(xué)平衡不移動，t5時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率進(jìn)一步減小，C的百分含量進(jìn)一步減小，因此t6～t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，0～t1階段C的百分含量最大。

A.0～t1階段，C的百分含量最大，A錯誤；

B.t6～t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，B錯誤；

C.t3時速率同等程度增加，改變的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強(qiáng)，C錯誤；

D.t5時速率增大且平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。