【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由a池移向b池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生0.1molH2時(shí),b池生成17.40 gNa2S4
【答案】D
【解析】
放電時(shí)Na+由b乙池向a池移動(dòng),在原電池中, a池為正極,陽(yáng)離子移向正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),b池為負(fù)極,陰離子失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);充電時(shí)與放電相反,a池發(fā)生氧化反應(yīng),為電解池的陽(yáng)極,b池發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極,據(jù)此分析。
A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+,A錯(cuò)誤;
B.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+,B錯(cuò)誤;
C.在原電池中,陽(yáng)離子移向正極,Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a,C錯(cuò)誤;
D.該原電池與電解池是串聯(lián)電路,H+得到電子生成H2與Na2S2失去電子生成Na2S4的電子總數(shù)相等,即2H+~H2~2e-~2Na2S2~Na2S4,所以n(Na2S4)=n(H2)=0.1mol,m(Na2S4)=0.1mol×174g/mol=17.40g,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8.若配置該營(yíng)養(yǎng)液,取214gNH4Cl,則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為( )
A.53.5g和214gB.37.25g和348g
C.74.5g和696gD.149g和696g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g),已知:達(dá)到平衡后,升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率變大;減小壓強(qiáng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),且a+b______p(填“<”、“>”或“=”)。
(2)溫度、容器體積不變,平衡后加入B,A的轉(zhuǎn)化率_________,B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若升高溫度,再次平衡時(shí),B、C的濃度之比將_____________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)若加入催化劑,再次平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)若B是有色氣體,A、C無(wú)色,平衡后壓縮容器體積為原來(lái)的一半,再次平衡時(shí),容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,充入Ne,再次平衡時(shí),容器內(nèi)氣體顏色__________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)用“>”或“<”填寫(xiě)下表。
非金屬性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn)(同壓) | 鍵能 |
P___S | MgO ___CaS | CF4 ___SiCl4 | H-Cl___H-Br |
(2)一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____。
②NH2OH中N原子的雜化類(lèi)型為____。
③NHOH極易溶于H2O,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>____。
(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____(不考慮空間構(gòu)型),1molK[PtCl3(NH3)]中含有σ鍵的數(shù)目為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制汞的過(guò)程是:焙燒辰砂(主要含HgS),發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2 還原出的汞呈氣態(tài),冷凝得液態(tài)汞。其流程如下圖:
下列說(shuō)法中,不正確的是
A. HgS+O2Hg+SO2 屬于置換反應(yīng)
B. 含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放
C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
D. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Na2CO3俗稱(chēng)純堿,寫(xiě)出水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=___________。已知25℃時(shí),Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時(shí),試求溶液的pH=____。
(2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,
①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其大小順序?yàn)?/span>____________。
②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量依次是n1、n2、n3,其大小關(guān)系_______________。
(3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。
(4)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是_____________;原因是______________。(結(jié)合相關(guān)離子方程式和文字加以解釋?zhuān)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示。
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。
(2)保持100℃的恒溫,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。(填“ >” 或“=”或“<” )。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(選填字母)________。
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為____________________;
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)= _____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22,且Y2-與Z3+核外電子排布相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是( )
A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的電化學(xué)脫硫是借助煤在電解槽陽(yáng)極發(fā)生的電化學(xué)氧化反應(yīng),將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機(jī)硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達(dá)到凈煤目的,下圖是一種脫硫機(jī)理,則下列說(shuō)法正確的是
l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應(yīng)黃鐵礦 5一電解產(chǎn)品
A. Mn3+充當(dāng)了電解脫硫過(guò)程的催化劑
B. 電極a應(yīng)與電源負(fù)極相連
C. 脫硫過(guò)程中存在的離子反應(yīng)為:8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42-+15Mn2+
D. 陰極發(fā)生的反應(yīng):2H2O+2e-=4H++O2↑
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