【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設(shè)計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。

I.實驗室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復選用。

(1)裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。

(2)C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。

(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。

Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

(4)E裝置內(nèi)的試劑為________________。

鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學方程式為________________。

(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。

(6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：_____________。

【答案】 c→f→g e←d←c 干燥氨氣 濃硫酸 濃氨水和堿石灰（或其他合理答案） 濃硫酸 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O (或等其他合理答案) 合理，氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質(zhì)量可求得氯離子質(zhì)量（或不合理，氯化銨不純，雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)等其他合理答案）

【解析】I.(1)制取氯化銨，可以由氨氣和氯化氫反應(yīng)制備，應(yīng)該選用B裝置分別制備氨氣和氯化氫，干燥除雜后通入A中反應(yīng)，根據(jù)氨氣的密度小于氯化氫，應(yīng)該由b口通入氨氣，a口通入氯化氫，因此裝置接口連接順序是c→f→g →a；b←e←d←c ，故答案為：c→f→g； e←d←c；

(2) 根據(jù)上述分析，C裝置中裝入堿石灰可以干燥氨氣，D裝置盛裝濃硫酸可以干燥氯化氫，故答案為：干燥氨氣；濃硫酸；

(3)根據(jù)裝置圖，可以選用濃氨水和堿石灰制備氨氣，故答案為：濃氨水和堿石灰(或其他合理答案)；

Ⅱ.(4)氯化銨與氧化銅混合加熱，發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，F(xiàn)中的堿石灰可以吸收氯化氫，則E裝置內(nèi)可以裝入濃硫酸反應(yīng)過程中的水蒸汽，G裝置中收集氮氣，故答案為：濃硫酸；2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O；

(5)氮氣的物質(zhì)的量為=mol，氯化氫的物質(zhì)的量為=mol，鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為mol×35.5g/mol：mol×28g/mol=，故答案為：；

(6 )若氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質(zhì)量可以求得氯離子質(zhì)量，因此該方案合理，故答案為：合理，若氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質(zhì)量可以求得氯離子質(zhì)量(或不合理，氯化銨不純，雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)等其他合理答案)。

練習冊系列答案
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【題目】鋰離子電池在各種電子產(chǎn)品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復合材料），總反應(yīng)方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。下列說法正確的是

A. 根據(jù)圖示可以判斷該電池處于充電狀態(tài)

B. 在放電狀態(tài)時，a是正極，充電時a是陽極

C. 該電池中a、b極都可以接觸水溶液

D. 充電時，b極的電極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=Li++FePO4

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【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

（1）D的化學名稱是_____________。

（2）反應(yīng)③的化學方程式是_______________________。

（3）寫出由B合成高分子化合物的化學方程式：_______________________________。

A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

（4）寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________

i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii）與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）試以乙醇為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設(shè)計合成路線。

______________________________________________

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【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（　　）

A. Cl2 B. CO2 C. NH3 D. SO3

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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。

請回答下列問題：

（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是_______（填元素符號）；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________。

（2）在BA3、AC中，沸點較高的是______。（填化學式），其原因是_______。DA的晶體類型是_______。

（3）BA4C晶體中_____（填“含”或“不含”）配位鍵，在該晶體中B原子的價層電子對數(shù)為_______。

（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____，其中心原子的雜化軌道類型為_______。

（5）由B、D形成的晶體的晶胞如圖所示，已知緊鄰的B原子與D原子間的距離為acm。

①該晶胞的化學式為_________。②B元素原子的配位數(shù)為_________。

③該晶體的密度為______（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g·cm-3。

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A. W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑

B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X—定強于Y

C. Y單質(zhì)分子的電子式—定為

D. X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細口瓶中

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【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是( )

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【題目】下列敘述錯誤的是

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