【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25,DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。
請回答下列問題:
(1)以上四種元素中,第一電離能最大的是_______(填元素符號);D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________。
(2)在BA3、AC中,沸點較高的是______。(填化學(xué)式),其原因是_______。DA的晶體類型是_______。
(3)BA4C晶體中_____(填“含”或“不含”)配位鍵,在該晶體中B原子的價層電子對數(shù)為_______。
(4)化合物BC3的立體構(gòu)型為_____,其中心原子的雜化軌道類型為_______。
(5)由B、D形成的晶體的晶胞如圖所示,已知緊鄰的B原子與D原子間的距離為acm。
①該晶胞的化學(xué)式為_________。②B元素原子的配位數(shù)為_________。
③該晶體的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。
【答案】 N [Ar]3d104s1 NH3 NH3分之間存在氫鍵 離子晶體 含 4 三角錐形 sp3 Cu3N 6
【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B是N,A是H;A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25,則C的核外電子數(shù)是25-7-1=17,C是Cl;DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿,D是Cu;則
(1)非金屬性越強第一電離能越大,氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,因此以上四種元素中,第一電離能最大的是N;Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1。(2)NH3分之間存在氫鍵,所以氨氣的沸點高于氯化氫。CuCl的晶體類型是離子晶體。(3)NH4Cl晶體中含有配位鍵,在該晶體中N原子的價層電子對數(shù)為4。(4)化合物NCl3中N原子的價層電子對數(shù)是4,含有一對孤對電子,則其立體構(gòu)型為三角錐形,其中心原子的雜化軌道類型為sp3。(5)①晶胞N原子個數(shù)=8×1/8=1,銅原子個數(shù)=12×1/4=3,因此該晶胞的化學(xué)式為Cu3N。②已知緊鄰的B原子與D原子間的距離為acm,則晶胞的邊長是2acm,體積是8a3cm3,所以密度是g·cm-3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程:
(1)分析流程圖中的兩種流程,其中______(填“流程1”、“流程2”)所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)步驟②保持50℃ 的方法是_____________。
(3)步驟③中加入的H2O2電子式是_______,步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為_______。
(4)流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體,理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵.步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。
(5)利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL,則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為______mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,請用此數(shù)據(jù)估計,由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應(yīng)△H等于( )
A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1
C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法不正確的是
A. 電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同
B. 工業(yè)上將Cl2通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉
C. 液氯能用鋼瓶貯存,但潮濕的Cl2與鐵壺發(fā)生反應(yīng)
D. 右圖中,不是所有反應(yīng)都有元素的化合價發(fā)生變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。
I.實驗室制備鹵砂:所需裝置如下,裝置可重復(fù)選用。
(1)裝置接口連接順序是_________→a;b←_________。
(2)C裝置的作用是___________,D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。
(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:_________________。
Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。
該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。
(4)E裝置內(nèi)的試劑為________________。
鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。
(6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理,并說明理由:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作和所用裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | A | B | C | D |
實驗 目的 | 檢驗蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2 | 證明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡 | 檢驗?zāi)橙芤褐泻蠥g+ | 比較非金屬性:S>C>Si |
實驗 操作 | 將濃硫酸滴入圓底燒瓶中,再將生成的氣體通入澄清石灰水 | 將稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中 | 向待檢液中滴加足量的稀鹽酸 | 將稀硫酸滴入錐形瓶中,再將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中 |
所用 裝置 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。
已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定壓強下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”),原因為_____________________。
(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時達到平衡。則:
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)
A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強不變
C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②t℃時,向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)i。達到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng)ii,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________;p1和p2的大小關(guān)系為__________。
②A點時.測得容器的體積為10 L,則T1℃時,該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的鹽酸滴定,滴定曲線入右下圖,下列說法正確的是
A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑
B. 兩者恰好中和時,溶液的pH=7
C. 達到滴定終點時,溶液中:c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸達30mL時,溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. ZX2為酸性氧化物,只能與堿溶液反應(yīng)
B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
C. 化合物YWX中既含離子鍵,又含共價鍵
D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com