【題目】鋰離子電池在各種電子產(chǎn)品中廣泛使用,某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復(fù)合材料),總反應(yīng)方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。下列說法正確的是
A. 根據(jù)圖示可以判斷該電池處于充電狀態(tài)
B. 在放電狀態(tài)時(shí),a是正極,充電時(shí)a是陽極
C. 該電池中a、b極都可以接觸水溶液
D. 充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=Li++FePO4
【答案】D
【解析】該電池反應(yīng)中,放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4,充電時(shí),陽極、陰極電極反應(yīng)式與原電池正負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反,則A.由圖中e-及Li+移動(dòng)方向,則發(fā)生Li-e-=Li+,所以該電池處于原電池放電狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.在放電狀態(tài)時(shí),a是負(fù)極,充電時(shí)a是陰極,B錯(cuò)誤;C.a(chǎn)極為Li易與水發(fā)生反應(yīng),所以該電池中a極不能接觸水溶液,C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),b極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4,則充電過程中,b極電極反應(yīng)式為:LiFePO4-e-=Li++FePO4,D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1﹕1和2﹕1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)Q和R兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物電子式為__________。
(2)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是_____(填序號(hào))。
a.單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)R比T少
c.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
(4)足量的T單質(zhì)分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積之比為_______。
(5)X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX,RX屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì),則RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)俗名與對(duì)應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是( 。
A. 燒堿﹣﹣Na2CO3 B. 純堿﹣﹣NaHCO3
C. 熟石灰﹣﹣Ca(OH)2 D. 小蘇打﹣﹣NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則
A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3<V1=V2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程:
(1)分析流程圖中的兩種流程,其中______(填“流程1”、“流程2”)所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)步驟②保持50℃ 的方法是_____________。
(3)步驟③中加入的H2O2電子式是_______,步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為_______。
(4)流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體,理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵.步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。
(5)利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL,則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氧化性:>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.b點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全
B.b→c過程中,被氧化的為Br
C.當(dāng)n(KBrO3)=4 mol時(shí),對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3
D.該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述或操作正確的是( )
A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無氧化性。
B. 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌。
C. 濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗。
D. 濃硫酸與銅的反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測定。
I.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂:所需裝置如下,裝置可重復(fù)選用。
(1)裝置接口連接順序是_________→a;b←_________。
(2)C裝置的作用是___________,D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。
(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:_________________。
Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。
該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。
(4)E裝置內(nèi)的試劑為________________。
鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。
(6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評(píng)價(jià)該方案是否合理,并說明理由:_____________。
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