【題目】下列說法正確的是

A. 工業(yè)上冶煉鐵加入焦炭,目的是利用炭將金屬鐵從氧化物中還原出來

B. 工業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石,目的是除去雜質(zhì)二氧化硅

C. 工業(yè)上用金屬鈉與TiCl4溶液在高溫下反應(yīng),目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來

D. 海水中提取鎂的過程中加入貝殼煅燒制得的石灰,目的是將Mg2轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2

【答案】D

【解析】

A. 工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑,將鐵從氧化物中還原出來,因此工業(yè)上冶煉鐵加入焦炭的目的是利用炭產(chǎn)生CO,同時(shí)提供反應(yīng)所需要的熱量,故A錯(cuò)誤;

B. 煉鐵材料為鐵礦石、焦炭、石灰石,加入石灰石,目的是除去雜質(zhì)二氧化硅,普通玻璃的原料有石英、石灰石和純堿,石灰石是制玻璃的原料之一,故B錯(cuò)誤;

C. 鈉與TiCl4溶液中的水發(fā)生反應(yīng),不能將金屬鈦從氯化物溶液中置換出來,工業(yè)上用金屬鈉與TiCl4熔融液在高溫下反應(yīng),將金屬鈦從氯化物中置換出來,故C錯(cuò)誤;

D. 把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2],發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2OCa(OH)2,在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物,發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,所以加入貝殼煅燒制得的石灰,目的是將Mg2+轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類錯(cuò)誤的是( 。
A.混合物:鹽酸、生鐵、空氣
B.化合物:CaCl2、NaOH、HCl
C.堿:苛性鈉、純堿、氫氧化鉀
D.單質(zhì):Ca、O3、石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3MnO、MgOCaO等]制取CoC2O4工藝流程如下:

已知:

①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+Ca2+、Mg2+Al3+等;

酸性條件下Co3+的氧化能力很強(qiáng)。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1浸出過程中加入Na2SO3的目的是將還原_________(填離子符號(hào))。

2請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是:___________________________________________。

3“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________! 已知:Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.00×10-10

4已知:NH3·H2O+OH Kb=1.8×105;

H2C2O4H++ Ka1=5.4×102

H++ Ka2=5.4×105。

所用(NH4)2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

5從萃后余液中制取CoC2O4·2H2O,需要進(jìn)行的系列操作有蒸發(fā)濃縮、__________、過濾。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_________________

稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是______________

關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________、_______________

打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。

如果實(shí)驗(yàn)中沒有E裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(偏大”、“偏小無影響”)。

若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí),外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng):CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,下列措施(其他條件一定)不能增大反應(yīng)速率的是( )

A.增大HCl溶液的濃度B.粉碎CaCO3固體

C.升高反應(yīng)體系的溫度D.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是 ( )

A. 混合氣體中含NO2112 L B. 消耗氧氣的體積為1.68 L

C. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol D. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

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