標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L Cl2通入到1 L b mol/L的FeI2溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度與a、b的關(guān)系如下表,請(qǐng)完成其余空格。
a、b的關(guān)系 | Fe2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L) |
a≤22.4b | ① b |
②a≥33.6b | 0 |
22.4b≤a≤33.6b | ③ |
【解析】根據(jù)微粒的還原性的相對(duì)強(qiáng)弱順序:I->Fe2+>Br-,所以Cl2通入溶液中,①首先是將I-氧化成I2,②剩余的Cl2才可能將Fe2+氧化成Fe3+,即:
①FeI2+Cl2FeCl2+I(xiàn)2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
總反應(yīng)為:2FeI2+3Cl22FeCl3+2I2
從以上反應(yīng)方程式不難看出:
當(dāng)n(Cl2)≤n(FeI2)時(shí),只有I-被氧化,F(xiàn)e2+的濃度保持不變;
當(dāng)n(Cl2)>n(FeI2)時(shí),I-全被氧化,F(xiàn)e2+部分或全部被氧化。
故Fe2+的濃度有如下三種情況:
(1)≤b mol,a≤22.4b c(Fe2+)=b mol/L
(2):b mol≥3∶2,a≥33.6b時(shí),F(xiàn)e2+全部被氧化,c(Fe2+)=0
(3)22.4b≤a≤33.6b,F(xiàn)e2+部分氧化c(Fe2+)=b-(-b)×2 mol/L
【解析】 根據(jù)微粒的還原性的相對(duì)強(qiáng)弱順序:I->Fe2+>Br-,所以Cl2通入溶液中,①首先是將I-氧化成I2,②剩余的Cl2才可能將Fe2+氧化成Fe3+,即:
①FeI2+Cl2FeCl2+I(xiàn)2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
總反應(yīng)為:2FeI2+3Cl22FeCl3+2I2
從以上反應(yīng)方程式不難看出:
當(dāng)n(Cl2)≤n(FeI2)時(shí),只有I-被氧化,F(xiàn)e2+的濃度保持不變;
當(dāng)n(Cl2)>n(FeI2)時(shí),I-全被氧化,F(xiàn)e2+部分或全部被氧化。
故Fe2+的濃度有如下三種情況:
(1)≤b mol,a≤22.4b c(Fe2+)=b mol/L
(2):b mol≥3∶2,a≥33.6b時(shí),F(xiàn)e2+全部被氧化,c(Fe2+)=0
(3)22.4b≤a≤33.6b,F(xiàn)e2+部分氧化c(Fe2+)=b-(-b)×2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
a |
22.4 |
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a |
11.2 |
a |
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