將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體．將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
分析：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比．據(jù)此判斷，
解答：解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na--H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為 2Na2O2--O2   
2H2+O2
 放電 
.
 
2H2O        氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2--O2
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2
所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，
顯然只有A中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，
故選A．
點評：本題考查無數(shù)據(jù)計算，難度中等，關(guān)鍵在于氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式性質(zhì)比例關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示．

（1）若A為短周期常見金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
；
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強(qiáng)堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學(xué)鍵的類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
；
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；
③將一定量的氣體D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省衡水中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（10分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出)：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是__________________.
乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________________________.
(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）。則下列關(guān)系合理的是        
A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)   
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
C． c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

 

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：      ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：      ；

⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：       ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關(guān)系是：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：     ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     ；

⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關(guān)系是：       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省衡陽八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題


當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無法比較
⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：     ；
⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     ；
⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：   ；
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：       ；
⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：       。

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