Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

A．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子數(shù)均為aN_A/22.4

C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

D．質(zhì)量均為7.8 g的Na₂S、Na₂O₂的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1N_A

Answer 1

分析：A、NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算9.2 g NO₂中所含氮原子數(shù)即可；
B、C₆H₁₄中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
C、1mol氯氣和鎂反應(yīng)只做氧化劑，結(jié)合得到電子計算；
D、Na₂S、Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計算陰離子數(shù)．

解答：解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式相同，計算9.2 g NO₂中所含氮原子數(shù)=

9.2g

46g/mol

×1×N_A=0.2N_A，故A正確；
B、C₆H₁₄中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；a L C₆H₁₄中物質(zhì)的量不是

a

22.4

mol，故B錯誤；
C、1mol氯氣和鎂反應(yīng)只做氧化劑，得到電子2mmol，故C正確；
D、Na₂S、Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量均為7.8 g的Na₂S、Na₂O₂的固體物質(zhì)的量為0.1mol，固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，題目難度中等．